【題目】鹵族元素包括、、、（填元素符號(hào)），隨核電荷數(shù)遞增，它們的原子半徑依次 ， 單質(zhì)的氧化性依次 ．

【答案】F；Cl；Br；I；增大；減弱
【解析】解：鹵族元素包括F、Cl、Br、I四種元素，隨著核電荷數(shù)遞增，電子層數(shù)逐漸增多，故原子半徑逐漸增大；從F到I，最外層電子數(shù)相同，而電子層數(shù)逐漸增多，故最外層電子離核越來(lái)越遠(yuǎn)，收到的束縛力越來(lái)越小，故失電子越來(lái)越容易，得電子越來(lái)越難，故元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱，所以答案是：F、Cl、Br、I；增大；減弱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇CH3OH(液態(tài))燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________

（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。________________

（3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。__________________

（4）已知拆開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（氯水足量）：寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式

① b ；

② c ；

③ e ；

（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是 ；

（3）久置的氯水變?yōu)?/span> （填成份），用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為 。

（4）實(shí)驗(yàn)室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

填寫(xiě)字母2KMnO4＋16HCl(濃)=5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

①請(qǐng)用雙線(xiàn)橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 。

②該反應(yīng)中的氧化劑是 ，若消耗0.2 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物X含C、H、O三種元素，現(xiàn)已知下列條件：①碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③蒸氣的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)； ④X對(duì)氫氣的相對(duì)密度； ⑤X的質(zhì)量；⑥X的沸點(diǎn)。 確定X的分子式所需要的最少條件是(　 　)

A. ①②⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A，B，C都是金屬，把A浸入C的硫酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極．A，B，C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/span> ）
A.A＞B＞C
B.A＞C＞B
C.B＞A＞C
D.B＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)

B. 化學(xué)是一門(mén)創(chuàng)造性的、實(shí)用性的科學(xué)

C. 人類(lèi)的化學(xué)實(shí)踐活動(dòng)起始于近代

D. 現(xiàn)代化學(xué)，可稱(chēng)之為21世紀(jì)的中心科學(xué)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氰化鈉（化學(xué)式NaCN，C元素+2價(jià)，N元素-3價(jià)）是白色結(jié)晶顆粒、易潮解、劇毒、易溶于水、水溶液呈堿性。氰化鈉泄漏，可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理，以減輕污染。

（1）氰化鈉溶液呈堿性，其原因是 （用離子方程式解釋）。

（2）用雙氧水處理NaCN產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測(cè)含氰化鈉廢水用硫代硫酸鈉溶液處理后能否達(dá)標(biāo)排放。

【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下圖所示裝置制備N(xiāo)a2S2O3。

（3）裝置a中盛裝Na2 S03固體的儀器名稱(chēng)是 ，裝置b的作用是________。

（4）裝置c中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2氣體等，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有 （填化學(xué)式）。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛____（填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”）的注射器，再關(guān)閉K2打開(kāi)K1，防止拆除裝置時(shí)污染空氣。

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。已知：

①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0．50 mg．L-l。

，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)，

實(shí)驗(yàn)如下：取25．00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1．000×1 0-4mol．L-l的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2．50 mL。

（6）滴定終點(diǎn)的判斷方法是________。

（7）處理后的廢水中氰化鈉的含量為 mg．L-l。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時(shí)間后，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)，停止加熱，所得的分散系稱(chēng)為 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

(2)如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液，有下列方案：

試劑①是 ；試劑②是 （均填化學(xué)式）；“操作Ⅰ”為 （填操作名稱(chēng)）。加入試劑②后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

(3)已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl要從反應(yīng)后的溶液中分離得到純凈的單質(zhì)碘，需采取的操作有 、 、 （填操作名稱(chēng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組研究可逆反應(yīng)AsO43—+2I—+2H+AsO33—+I2+H2O時(shí)，設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池：

（1）電池工作時(shí)，鹽橋中的陰離子向 極移動(dòng)（填C1或C2）；若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向 方向移動(dòng)，此時(shí)C2極的電極反應(yīng)式為 。

（2）下列判斷正確的是 。

a．微安表指針為0時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

b．向A池中加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)說(shuō)明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

c．AsO43—、AsO33—離子濃度相等時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

（3）若在5min時(shí)間內(nèi)電路中通過(guò)了1．204×104庫(kù)倫電量，用I—濃度的變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 。

（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）已知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，AsO43—離子轉(zhuǎn)化率為25%，則I—離子的轉(zhuǎn)化率 。

a．大于25% b．小于25%

c．等于25% d無(wú)法確定

（6）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若將AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的濃度均減少到原來(lái)的一半，上述平衡向 方向移動(dòng)。

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