下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�

　

A．

5L 1.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液

　

B．

2L 0.8mol•L﹣1的NaOH溶液

　

C．

1L 1mol•L﹣1的Na2CO3溶液

　

D．

4L 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液


考點：

物質的量濃度．

專題：

物質的量濃度和溶解度專題．

分析：

電解質離子的濃度=電解質濃度×電解質電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無關，據(jù)此結合選項判斷．

解答：

解：A、5L 1.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液中Na+濃度為1.2mol/L×2=2.4mol/L；

B、2L 0.8mol•L﹣1的NaOH溶液中Na+濃度為0.8mol/L×1=0.8mol/L；

C、1L 1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中Na+濃度為1mol/L×2=2mol/L；

D、4L 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液中Na+濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L；

所以Na+濃度最大的是A，

故選A．

點評：

本題考查離子的物質的量濃度，注意電解質溶液中離子的濃度與電解質濃度的計算．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


影響化學反應速率與平衡的因素有多方面，如濃度壓強溫度催化劑等．下列有關說法不正確的是（　�。�

　

A．

其它條件不變時，改變壓強能改變氣體反應的速率，但不一定改變平衡

　

B．

增大濃度能加快化學反應速率，原因是增大濃度就增加了反應體系中活化分子的百分數(shù)

　

C．

溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加了反應體系中活化分子的百分數(shù)

　

D．

加入催化劑能降低反應所需的活化能，使反應速率加快，平衡常數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　　）

　

A．

5L 1.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液

　

B．

2L 0.8mol•L﹣1的NaOH溶液

　

C．

1L 1mol•L﹣1的Na2CO3溶液

　

D．

4L 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（　�。�

　

A．

蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B．

蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)

　

C．

萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D．

過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是（　　）

　

A．

0.012kg 12C含有的12C是NA個

　

B．

NA個水分子的質量是18g/mol

　

C．

1mol O2中含有的氧氣分子數(shù)為NA個

　

D．

含有NA個氧原子的H2SO4的物質的量是0.25mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

　

B．

常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

　

C．

通常狀況下，1 NA個CO2分子占有的體積為22.4L

　

D．

物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，Cl﹣離子個數(shù)為0.02 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為　，物質的量之比為　　，原子總數(shù)之比為　，密度之比為　．

（2）在標準狀況下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是　　，含原子數(shù)最多的是　　，體積最小的是　　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列說法正確的是（）

    A． MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

    B． a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）＜c（CO32﹣）

    C． b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）

    D． c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素的原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E元素的最高價氧化物既能與強酸反應又能與強堿反應．請回答：

（1）寫出下列元素的元素符號：A　　、B　　、D　．

（2）A元素與氫元素形成的H2A化合物分子中，所含化學鍵為　　鍵（填“離子”或“極性”或“非極性”），用電子式表示H2A的形成過程　，　．

（3）A元素與E元素形成的化合物的化學式是　　，該化合物在物質分類中屬于　　氧化物．（填“酸性”，“堿性”或“兩性”）

（4）向D元素與E元素形成的化合物的水溶液中滴加NaOH溶液，開始時，實驗現(xiàn)象是　有　，反應的離子方程式為　　；繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，實驗現(xiàn)象是　　．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案