下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�

　

A．

5L 1.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液

　

B．

2L 0.8mol•L﹣1的NaOH溶液

　

C．

1L 1mol•L﹣1的Na2CO3溶液

　

D．

4L 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液


考點：

物質(zhì)的量濃度．

專題：

物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．

分析：

電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此結(jié)合選項判斷．

解答：

解：A、5L 1.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液中Na+濃度為1.2mol/L×2=2.4mol/L；

B、2L 0.8mol•L﹣1的NaOH溶液中Na+濃度為0.8mol/L×1=0.8mol/L；

C、1L 1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中Na+濃度為1mol/L×2=2mol/L；

D、4L 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液中Na+濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L；

所以Na+濃度最大的是A，

故選A．

點評：

本題考查離子的物質(zhì)的量濃度，注意電解質(zhì)溶液中離子的濃度與電解質(zhì)濃度的計算．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


影響化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的因素有多方面，如濃度壓強溫度催化劑等．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

　

A．

其它條件不變時，改變壓強能改變氣體反應(yīng)的速率，但不一定改變平衡

　

B．

增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度就增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分數(shù)

　

C．

溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分數(shù)

　

D．

加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，使反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　　）

　

A．

5L 1.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液

　

B．

2L 0.8mol•L﹣1的NaOH溶液

　

C．

1L 1mol•L﹣1的Na2CO3溶液

　

D．

4L 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（　�。�

　

A．

蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B．

蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)

　

C．

萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D．

過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯誤的是（　�。�

　

A．

0.012kg 12C含有的12C是NA個

　

B．

NA個水分子的質(zhì)量是18g/mol

　

C．

1mol O2中含有的氧氣分子數(shù)為NA個

　

D．

含有NA個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

　

B．

常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

　

C．

通常狀況下，1 NA個CO2分子占有的體積為22.4L

　

D．

物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，Cl﹣離子個數(shù)為0.02 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為　，物質(zhì)的量之比為　　，原子總數(shù)之比為　，密度之比為　．

（2）在標準狀況下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是　　，含原子數(shù)最多的是　　，體積最小的是　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列說法正確的是（）

    A． MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

    B． a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）＜c（CO32﹣）

    C． b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）

    D． c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素的原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E元素的最高價氧化物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)．請回答：

（1）寫出下列元素的元素符號：A　　、B　　、D　．

（2）A元素與氫元素形成的H2A化合物分子中，所含化學(xué)鍵為　　鍵（填“離子”或“極性”或“非極性”），用電子式表示H2A的形成過程　，　．

（3）A元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是　　，該化合物在物質(zhì)分類中屬于　　氧化物．（填“酸性”，“堿性”或“兩性”）

（4）向D元素與E元素形成的化合物的水溶液中滴加NaOH溶液，開始時，實驗現(xiàn)象是　有　，反應(yīng)的離子方程式為　　；繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，實驗現(xiàn)象是　　．

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同步練習(xí)冊答案