【題目】2009年《化學教育》期刊封面刊載如圖所示的有機物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子，小球之間的“棍”表示共價鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關M的推斷正確的是(　　)

A. M的分子式為C12H12O2

B. M與足量氫氣在一定條件下反應的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種

C. M能發(fā)生中和反應、取代反應

D. 一個M分子最多有11個原子共面

【答案】C

【解析】

有機物M只含C、H、O，根據(jù)該有機物的球棍模型圖可知，該有機物為1—萘乙酸，分子中含有萘環(huán)，官能團為羧基，其分子式為C12H10O2。

A. M的分子式為C12H10O2，A不正確；

B. M與足量氫氣在一定條件下反應的產(chǎn)物的環(huán)上10個碳原子上均有氫原子，由于分子結構不對稱，故其環(huán)上的一氯代物有10種，B不正確；

C. M屬于芳香酸，能發(fā)生中和反應、取代反應，C正確；

D.苯環(huán)上所有原子共面，則兩個苯環(huán)連接形成的萘環(huán)上所有原子共面，即M分子中至少有18個原子共面，-COOH中原子可能共面，則一個M分子最多有22個原子共面，D不正確。

綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結論不正確的是（ ）

①

②

③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二環(huán)[1，0，0]丁烷()是最簡單的橋環(huán)化合物。下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 該化合物的二溴代物有4種

B. 生成1molC4H10需要2molH2

C. 該化合物與1，3-丁二烯互為同分異構體

D. 該化合物中4個碳原子可能處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在周期表中，與Li的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為____，其中Fe的配位數(shù)為_____________。

(3) NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成 σ 鍵。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為____________(用n代表P原子數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：

①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) ΔH1

②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3

則ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系為ΔH3=____________。

（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（亞硝酸氯的結構為Cl-N=O，一氧化氮的結構為N≡O）

化學鍵

N≡O

Cl-Cl

Cl-N

N=O

鍵能/kJ mol-1

630

243

a

607

則2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)反應的ΔH=_________kJ ·mol-1

（3）T℃時，2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)的正反應速率表達式為υ正=kcn(ClNO)，測得速率和濃度的關系如下表：

序號

c(ClNO)/mol·L－1

υ/mol·L－1· s－1

①

0.30

3.6×10－8

②

0.60

1.44×10－7

③

0.90

3.24×10－7

n=__________；k=___________（注明單位）。

（4）在2 L的恒容密閉容器中充入4mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖。

①由圖可知T1、T2溫度的速率υ1______υ2溫度T1______T2。（填＞、＜或＝）

②溫度為T1時，能作為該反應達到平衡的標志的有__________。

a．氣體體積保持不變 b．容器壓強保持不變 c．氣體顏色保持不變 d．υ(ClNO)=υ(NO) e．NO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變

③反應開始到10min時，Cl2的平均反應速率υ(Cl2)=_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號，以下同），含有金屬離子的物質(zhì)是__，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__。

（2）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請?zhí)顚懴鄳镔|(zhì)的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是(　　)。

A.c(Z)＝0.5 mol·L－1B.c(Y2)＝0.5 mol·L－1

C.c(X2)＝0.2 mol·L－1D.c(Y2)＝0.6 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是

A. 從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構

B. 1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol C—C鍵

C. 水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵

D. 某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進行乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問題：

(1)A中制取乙炔的化學反應方程式為_________

(2)制乙炔時，旋開分液漏斗的活塞，使飽和食鹽水緩慢滴下的原因是_______

(3)用電石制的乙炔中常含有 H2S、PH3 等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應選用____ (填序號，下同) 裝置，氣體應從____進；C 中通入含雜質(zhì)的乙炔后有 Cu3P 沉淀、H3PO4 等生成，該反應化學方程式為_____________

(4)一種有機物 Y，與乙炔具有相同的最簡式，其相對分子質(zhì)量是 104。

①若該化合物 Y 分子的一氯代物只有一種且不能使溴水褪色，則 Y 的結構簡式為________(用 “鍵線式”表示)。它的二氯代物有_____種同分異構體。

②前些年，化學家合作合成了一種新型炸藥，該炸藥分子可以看成是 Y 分子的四硝基（-NO2）取代物，分子結構非常對稱，在核磁共振氫譜上觀察到氫原子給出的峰只有一個，試畫出其結構簡式____.

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