9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Si投入NaOH溶液中  Si+2OH-═SiO32-+H2
B．把 Al中投入到少量氫氧化鈉溶液  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，恰好使“SO42-”完全沉淀  Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
D．Na[Al（OH）4]溶液中加入過量CO2[Al（OH）4]-+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓

分析 A．漏寫氧化劑水；
B．反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
C．恰好使“SO42-”完全沉淀，反應生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀；
D．反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．

解答 解：A．Si投入NaOH溶液中的離子反應為2Si+H2O+2OH-═SiO32-+2H2↑，故A錯誤；
B．把 Al中投入到少量氫氧化鈉溶液的離子反應為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；
C．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，恰好使“SO42-”完全沉淀的離子反應為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯誤；
D．Na[Al（OH）4]溶液中加入過量CO2的離子反應為[Al（OH）4]-+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，有關結構簡式為：的烴的下列說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C16H18
B．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C．屬于苯的同系物
D．一氯代物存在5種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．分子式為C8H10的某有機物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應，在一定條件下與H2完全加成后，所得產(chǎn)物的一氯代物的同分異構體（不包括立體異構）數(shù)目不可能為（　�。�
A．3種B．5種C．6種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）用銅與濃硫酸反應制取硫酸銅，實驗裝置如圖所示．
①A中裝置體現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？酸性和強氧化性；
②裝置中導管B的作用你認為可能是（寫出一種）安全管；平衡壓強；防止倒吸；若連接C裝置導氣管堵塞時防止裝置爆炸；拆除裝置前，從B口向A中鼓氣是生成的二氧化硫被完全吸收．
（2）為符合綠色化學的要求，某同學進行如下設計：將銅粉在坩堝（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，反應后溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO4•5H2O晶體，干燥時需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導致CuSO4•5H2O晶體失去部分結晶水．
（3）探究小組用滴定法測定某膽礬晶體中CuSO4的含量．取ag樣品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L-1的EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
①寫出計算CuSO4質(zhì)量分數(shù)的計算式ω=$\frac{cmol/L×5×1{0}^{3}L×160g/mol×5}{ag}$×100%；
②下列操作會導致CuSO4含量的測定結果偏低的是bc．
a．用樣品溶液潤洗錐形瓶
b．滴定終點時俯視讀數(shù)
c．滴定終點時滴定管尖嘴中有氣泡
（4）常溫下CuSO4溶液中Cu2+水解的離子方程式為Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．已知該反應的平衡常數(shù)K=5.0×10-9，則常溫下Cu（OH）2的Ksp=2.0×1020．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
D．鐵跟氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+═3Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）．該反應達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol•L-1．在恒溫下將密閉容器體積擴大到原來的2倍，再次達到平衡后，測得A的濃度為0.2mol•L-1，則下列敘述正確的是（　　）
A．平衡向逆反應方向移動B．x+y＜z
C．C的體積分數(shù)降低D．B的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將26.4g銅鎂合金投入到500mL，4mol/L的硝酸中，固體完全溶解，共收集到NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為13.44L．向反應后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至金屬離子恰好沉淀完全，共收集到沉淀46.8g，此時共消耗NaOH溶液的體積為V．
計算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量．
（2）合金中Mg的物質(zhì)的量．
（3）當金屬離子全部沉淀時所消耗NaOH溶液的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是（　�。�
A．酚類-OHB． 羧酸-CHO
C．CH3-O-CH3    醚類D． 醛類-CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．鈉和水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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