Question

2．以下化學反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． H₂CO₃電離：H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
• B． 將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
• C． C1₂溶解于水：H₂O+Cl₂?2H⁺+ClO^-+Cl^-
• D． 向CuSO₄溶液中通入H₂S：Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺

Answer 1

分析 A．碳酸為二元弱酸，電離方程式需要分步寫；
B．2mol鈉完全反應生成1mol氫氣，該離子方程式不滿足電子守恒；
C．次氯酸為弱電解質，離子方程式中次氯酸不能拆開；
D．硫化銅不溶于硫酸，二者反應生成硫酸和硫化銅沉淀．

解答 解：A．H₂CO₃是弱電解質，在水溶液里不能完全電離，且由于H₂CO₃是二元弱酸，必須分步電離，電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故A錯誤；
B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B錯誤；
C．C1₂溶解于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：H₂O+Cl₂?H⁺+HClO+Cl^-，故C錯誤；
D．CuSO₄溶液中通入H₂S，二者反應生成硫酸和硫化銅沉淀，反應的離子方程式為：Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確判斷離子方程式正誤的常用方法，如：反應物、生成物充分是否正確、是否滿足電荷守恒、質量守恒、電子守恒等，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．