9．欲用膽礬（CuSO4•5H2O）配制480mL 0.1mol．L-1的CuSO4溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．配制該溶液應用托盤天平稱取12.5g膽礬
B．配制該溶液應用托盤天平稱取8.0g膽礬
C．轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水會使所配溶液濃度偏低
D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

分析 用CuSO4•5H2O配制480mL 0.1mol．L-1的CuSO4溶液，實際上配制的是500mL 0.1mol．L-1的CuSO4溶液，依據(jù)m=cVM計算需要CuSO4•5H2O的質量，注意體積為溶液體積，不是溶劑的體積，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．實際上配制的是500mL 0.1mol．L-1的CuSO4溶液，需要膽礬的質量為：250g/mol×0.1mol/L×0.5L=12.5g，故A正確；
B．根據(jù)A可知，配制該溶液需要膽礬的質量為12.5g，故B錯誤；
C．容量瓶中有少量蒸餾水，對配制的溶液濃度沒有影響，故C錯誤；
D．搖勻后再加入水，導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查配制一定物質的量濃度的溶液，為高頻考點，題目難度不大，側重于學生的分析能力、計算能力和實驗能力的考查，注意物質的量濃度溶液中體積為溶液體積，非溶劑體積．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有5種單核粒子，它們分別是4018□、4019□、4019□+、4020□2+、4120□（□內元素符號未寫出），則它們所屬元素的種類有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在配制Fe2+的溶液時，為了防止溶液被氧化而變質，常需加入鐵粉．請用離子方程式解釋加入鐵粉的作用：Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化中，不屬于化學變化的是（　�。�
A．煤的液化B．石油的分餾C．煤的干餾D．石油的裂化

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，A的簡單離子焰色反應為黃色．B的最高價氧化物對應水化物B（OH）25.8g恰好能與100mL 2mol，•L-1鹽酸完全反應；且B原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等．E2在黃綠色氣體C2中燃燒產生蒼白色火焰．D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，F(xiàn)和D同主族． 根據(jù)上述條件回答：
（1）寫出元素B的名稱Mg，元素C在元素周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．
（2）A、D形成淡黃色化合物，該物質中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（3）C2與ADE溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）用電子式表示BC2的形成過程．
（5）由元素D和E構成的9e-微粒名稱是羥基．
（6）比較元素C和F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．某有機物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色，A分子結構中不含甲基，含苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，A和其他有機物存在如下圖所示的轉化關系：

已知：+NaOH $→_{△}^{CaO}$R-H+Na2CO3
試回答下列問題：
（1）B化學式C7H4O3Na2．
（2）H→I反應類型為酯化反應，J所含官能團的名稱為羧基、碳碳雙鍵．
（3）寫出H→L 反應的化學方程式n HO-CH2-CH2-CH2COOH$\stackrel{催化劑}{→}$+（n-1）H2O．
（4）A的結構簡式；A生成B和C的反應方程式：．
（5）F的同分異構體中含有苯環(huán)且官能團相同的物質共有5種（不包括F），其中核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為1：2的是  （寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶，易與氯化鈣結合生成配合物．乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，乙醚極易燃燒．實驗室制乙醚的反應原理是：2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCHCH3+H2O
實驗步驟：
Ⅰ．乙醚的制備
在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇，在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL95%的乙醇，在冷水浴中的冷卻下邊搖動邊緩慢加入12mL 濃硫酸，使混合均勻，并加入2 粒沸石．
實驗裝置如圖：

將反應瓶放在電熱套上加熱，使溫度迅速地上升到140℃，開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持溫度在135～140℃之間．待乙醇加完后，繼續(xù)反應10min，直到溫度上升到
160℃止．關閉熱源，停止反應．
Ⅱ．乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中，依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 飽和食鹽水洗滌，最后再用8mL 飽和氯化鈣溶液洗滌2 次，充分靜置后分液．將乙醚倒入干燥的錐形瓶中，用塊狀無水氯化鈣干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾，收集33～38℃的餾分．
請根據(jù)上述信息，完成下列問題：
（1）乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸；如果實驗中忘記加沸石，需要怎么處理如果實驗中忘記加沸石，停止加熱，冷卻后補加；
（2）乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計，其水銀球位置是否相同否（填“是”或“否”），原因是制備乙醚要控制反應液的溫度，水銀球要放在反應液里，蒸餾要測餾份的溫度，要放在支管口處；
（3）儀器C 的名稱為冷凝管；
（4）如果溫度太高，將會發(fā)生副反應，產物是乙烯
（5）精制乙醚中，加入15%NaOH溶液的作用是除去酸性雜質，加入飽和氯化鈣溶液的作用是除乙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為探究影響鋅與稀硫酸反應速率[以v（H2）表示]的一些因素，其他條件一定，向反應體系中加入某些物質，下列判斷正確的是（　　）
A．加入少量NaHCO3固體，v（H2）不變B．加入少量Na2SO4固體，v（H2）增大
C．加入少量NaHSO4固體，v（H2）增大D．加入少量CuSO4溶液，v（H2）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．城市居民所用的液化石油氣成分為丁烷，在使用過程中常有一些雜質以液態(tài)形式沉積于鋼瓶底部，這些雜質可能是（　�。�
A．丙烷B．乙烷和丙烷C．乙烷和甲烷D．戊烷和己烷

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