18．在實驗室用已知濃度的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液，裝置和操作如右圖所示．請回答：
（1）配制100mL一定濃度的鹽酸，需選用B容量瓶（填字母）．
a．50mL   b．100mL   c．125mL   d．500mL
（2）圖中儀器A的名稱是酸式滴定管，其規(guī)格為25.00mL，若C處液面讀數(shù)為15.00mL，則滴定管內(nèi)所裝溶液的體積為C
A、10.00mL    B、15.00mL     C、＞10.00mL    D、＜10.00mL
（3）若以甲基橙為指示劑，則達(dá)到滴定終點時顏色變化為由黃色變?yōu)槌壬敕謨?nèi)不立即變回黃色，錐形瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．

分析 （1）配制100mL一定濃度的鹽酸，選擇100mL容量瓶；
（2）由圖可知，A中有活塞，為酸式滴定管，滴定管的下方?jīng)]有刻度，但充滿液體；
（3）鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液，錐形瓶中為NaOH，以甲基橙為指示劑，滴定前為黃色，發(fā)生中和反應(yīng)后，顏色變?yōu)槌壬?/p>

解答 解：（1）配制100mL一定濃度的鹽酸，需選用100mL容量瓶，故答案為：B；
（2）圖中儀器A的名稱是酸式滴定管，其規(guī)格為25.00mL，若C處液面讀數(shù)為15.00mL，滴定管的下方?jīng)]有刻度，但充滿液體，則滴定管內(nèi)所裝溶液的體積大于（25.00mL-15.00mL），即大于10.00mL，則選C，
故答案為：酸式滴定管；C；
（3）鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液，錐形瓶中為NaOH，以甲基橙為指示劑，滴定前為黃色，達(dá)到滴定終點時顏色變化為由黃色變?yōu)槌壬�，半分�?nèi)不立即變回黃色，錐形瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，
故答案為：由黃色變?yōu)槌壬敕謨?nèi)不立即變回黃色；H++OH-=H2O．

點評 本題考查物質(zhì)含量測定實驗，為高頻考點，把握溶液配制、中和滴定的應(yīng)用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意儀器的使用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，下列情況測得結(jié)果偏高的是（　　）
A．滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．用于取待測液的滴定管未用待測液潤洗
C．在搖動錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液
D．標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．MnO2是我們制O2、Cl2時常用的化學(xué)試劑，也是一種重要的無機功能材料．粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式：5Mn2++□ClO${\;}_{3}^{-}$+□4H2O=□MnO2↓+□Cl2↑+□8H+
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈和坩堝鉗，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有NaCl（寫化學(xué)式）．
（4）過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NaClO3（寫化學(xué)式）．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)是：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2．
（6）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為42.33g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到26.1gMnO2，并收集到672mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要0.084mol NaClO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻棒外，還需要的玻璃儀器有1000mL容量瓶
（2）滴定：①盛裝0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用酸式滴定管．
②滴定時雙眼應(yīng)注意觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．
（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測定序號待測溶液的體積（mL）所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
120.000.5020.78
220.001.2021.32
計算純度：燒堿樣品的純度是80.4%； （取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進(jìn)行計算）
（4）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，會使測定結(jié)果無影響；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會使測定結(jié)果偏高；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，會使測定結(jié)果偏低；
④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會使測定結(jié)果偏高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并半分鐘�?nèi)顏色不變?yōu)橹梗?br />（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL；所用鹽酸溶液的體積為26.10 mL．
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol•L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=0.1044mol/L（保留小數(shù)點后4位）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．聚乳酸是一種塑料，容易在乳酸菌作用下降解，所以它被認(rèn)為是可替代聚苯乙烯的理想材料，用以應(yīng)對日益嚴(yán)重的塑料制品造成的“白色污染”．
以玉米為原料制備聚乳酸的一種方法和相關(guān)變化可簡單表示如下：

已知：乳酸是一種含有取代基的羧酸．C是一種含六元環(huán)的化合物，每摩爾C由2摩爾乳酸生成．
（1）乳酸中含有的官能團(tuán)的名稱為羧基、羥基，“乳酸→C”的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（2）估計乳酸在水中的溶解性為a（選擇填空）．
a．可溶      b．微溶      c．難溶
（3）寫出乳酸與碳酸氫鈉在溶液中反應(yīng)的離子方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）．
（4）“A→B→酒精”是乙醇的一種生產(chǎn)方法，寫出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化劑}{→}$nC6H12O6，C6H12O6$\stackrel{催化劑}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
（5）現(xiàn)有分子式為C4H8O3的有機物，寫出符合下列要求的有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式：、、
①與乳酸具有相同官能團(tuán)；
②碳鍵為直鏈．
在這些物質(zhì)中，有一種物質(zhì)在濃硫酸作用下能夠生成含五元環(huán)的有機物D，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．熵變小于零而焓變大于零的反應(yīng)肯定不能自發(fā)發(fā)生
B．熱化學(xué)方程式中△H的值與反應(yīng)物的用量有關(guān)
C．化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量不變
D．其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度是通過增大活化分子百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面，下列說法的錯誤是（　�。�
A．交警檢查司機是否酒后駕車的原理中體現(xiàn)了乙醇的還原性
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素
C．銅的金屬活動性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
D．以石油、煤和天然氣為原料通過聚合反應(yīng)可以獲得用途廣泛的高分子合成材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．（1）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
　　ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈灰黑色，實驗E中的金屬呈紫紅色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
（2）在100℃和200kPa的條件下，反應(yīng)aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強（維持溫度不變），下表列出的不同壓強下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)B的濃度．
壓強（kPa）2005001 000
B的濃度（mol•L-1）0.040.10.27
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡不移動（填“正向”“逆向”或“不”），理由是濃度增大的倍數(shù)和壓強增大的倍數(shù)相同．
②壓強從500kPa增加到1 000kPa時，平衡正向轉(zhuǎn)移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是加壓至1000kPa時，C物質(zhì)變成了非氣態(tài)物質(zhì)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案