Question

6．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻棒外，還需要的玻璃儀器有1000mL容量瓶
（2）滴定：①盛裝0.1000mol/L的鹽酸標準液應(yīng)該使用酸式滴定管．
②滴定時雙眼應(yīng)注意觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．
（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

測定序號	待測溶液的體積（mL）	所耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

計算純度：燒堿樣品的純度是80.4%； （取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進行計算）
（4）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，會使測定結(jié)果無影響；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會使測定結(jié)果偏高；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，會使測定結(jié)果偏低；
④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，會使測定結(jié)果偏高．

Answer 1

分析 （1）配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液需要儀器：容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、藥匙等；
（2）①酸性溶液應(yīng)用酸式滴定管盛放；②滴定時眼睛注視錐形瓶中顏色變化；
（3）先算出兩次消耗鹽酸的平均體積，然后求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計算燒堿樣品的純度；
（4）①用蒸餾水沖洗錐形瓶，不影響待測物的總物質(zhì)的量；
②滴定過程中不慎將酸滴在瓶外，消耗鹽酸的體積偏多；
③滴定前仰視、滴定后俯視，消耗鹽酸體積偏�。�
④未用標準液潤洗滴定管，消耗鹽酸體積偏大．

解答 解：（1）配制1000mL一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液需要儀器：1000mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、藥匙，所以配制待測液還需要的玻璃儀器有1000mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，燒杯；
故答案為：1000mL容量瓶；
（2）①盛裝0.1000mol•L^-1鹽酸標準液應(yīng)該使用酸式滴定管；②滴定時雙眼應(yīng)注意觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
故答案為：酸；
②滴定時雙眼應(yīng)注意觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故答案為：注意觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（3）兩次消耗鹽酸體積分別為：20.28ml、20.12ml，所以消耗鹽酸的平均體積為20.20mL，20.00mL氫氧化鈉溶液中n（NaOH）=n（HCl）=0.10mol/L×0.0202L=0.00202mol，所以1000mL待測溶液含有m（燒堿）═0.00202mol×50×40g/mol=4.02g，所以燒堿的純度ω（燒堿）=$\frac{4.02g}{5.0g}$×100%=80.4%；
故答案為：80.4%；
（4）①沖洗錐形瓶，不影響待測物的總物質(zhì)的量，不會影響測定結(jié)果，故答案為：無影響；
②滴定過程中不慎將酸滴在瓶外，消耗鹽酸的體積偏多，測定結(jié)果偏大，故答案為：偏高；
③滴定前仰視、滴定后俯視，消耗鹽酸體積偏小，測定結(jié)果偏小，故答案為：偏低；
④裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，標準液濃度減小，消耗的鹽酸增多，測定結(jié)果偏高，故答案為：偏高．

點評 本題考查了滴定操作．操作時要規(guī)范，分析誤差時要看是否影響標準體積的用量，若標準體積偏大，結(jié)果偏高；若標準體積偏小，則結(jié)果偏�。蝗舨挥绊憳藴鼠w積，則結(jié)果無影響．