11．下列對“物質(zhì)的量”的敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B．物質(zhì)的量不是國際單位制的七個基本物理量之一
C．物質(zhì)的量是摩爾的單位
D．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023

分析 A、物質(zhì)的量是用于衡量一定數(shù)目粒子的集合體的物理量；
B、物質(zhì)的量是七個基本物理量之一；
C、摩爾是物質(zhì)的量的單位；
D、12g12C中含有的碳原子的個數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)．

解答 解：A、物質(zhì)的量是用于衡量一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，而質(zhì)量是用于衡量物質(zhì)輕重的物理量，是兩個不同的概念，故A錯誤；
B、物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，符號為n，單位為mol，故B錯誤；
C、摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號為mol，故C錯誤；
D、12g12C中含有的碳原子的個數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02×1023，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的概念、單位和阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，難度不大，應(yīng)注意物質(zhì)的量不是物質(zhì)的質(zhì)量．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用激光柱照射下列分散系時，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（　　）
A．石灰水B．稀豆?jié){C．云D．Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知2Fe+3Br2═2FeBr3、2Fe3++2I-═2Fe2++I2、4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+現(xiàn)將Fe（NO3）2溶液分別滴入到以下溶液中①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+的是（　　）
A．①②③④B．只有②③C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．A、B、C、D、E、M六種元素均位于周期表的前四周期，它們的原子序數(shù)依次增大；M的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請完成下列問題：
（1）寫出M+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10，D與C形成原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是；
（2）B原子的電子排布圖是，其原子核外有7個運動狀態(tài)不同的電子，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形．
（3）E的最高價態(tài)與A、B、C形成酸式鹽Y的化學式是NH4HSO4，該鹽在水溶液中的離子濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（4）常溫時，B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a，這兩種溶液中由水電離出來的H+濃度分別用c（H+）1、c（H+）2表示，則c（H+）1：c（H+）2=102a-14．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患．現(xiàn)有一碳素鋼鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3、SiO2等，下面是清洗水垢的流程：
I．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；
II．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；
III．向洗液中加入Na2SO3溶液；
IV．清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐．
（1）在步驟I中：
①用NaOH是為了溶解除去水垢中的SiO2，反應(yīng)的化學方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
②已知：20℃時溶解度/g
CaCO3CaSO4Mg（OH）2MgCO3
1.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2
根據(jù)數(shù)據(jù)和化學平衡原理解釋，加入Na2CO3的作用CaSO4在水中存在平衡CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq），用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+與CO32-結(jié)合成更難溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3，然后用鹽酸除去．
（2）在步驟II中：
①加入稀鹽酸和少量NaF溶液能除掉的水垢是CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、SiO2（填化學式）．
②清洗過程中，溶解的Fe2O3會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）步驟III中，加入Na2SO3的目的是將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐．
（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護膜．
①完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：
□Fe+□NO${\;}_{2}^{-}$+□H2O═□N2↑+□Fe3O4+□
②下面檢測鈍化效果的方法合理的是ab（填序號）．
a．在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍色消失的時間
b．在爐面上滴加酸性KSCN溶液，觀察紅色消失的時間
c．在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時間
d．在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用小蘇打治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B．氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．澄清的石灰水跟稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳氣體：CO2+OH-=HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．在化學反應(yīng)中，原子重新組合時伴隨著能量的變化
B．淀粉和纖維素的化學式均為（C6H10O5）n，故互為同分異構(gòu)體
C．通過化學變化可以“點石成金”，即可將黏土轉(zhuǎn)化成金單質(zhì)
D．等質(zhì)量的鋁粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b消耗更多的NaOH
途徑a：Al$→_{點燃}^{O_{2}}$Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2；途徑b：Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是△H3；表示中和熱△H=-57.3kJ•mol-1的是△H5．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等），△H1＞△H3（填“＞”、“＜”或“=”）
A．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
D．$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H4
E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H5
F．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H6
（2）在25℃、101kPa下，0.2mol液態(tài)甲醇燃燒生成CO2 氣體和液態(tài)水時放熱144.0kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-720.0kJ•mol-1．
（3）用“＞”、“＜”或“=”填空：
 ①同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的熱效應(yīng)（化學計量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，則△H1=△H2．
 ②相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol 氫分子所具有的能量．
 ③等質(zhì)量的硫蒸汽、硫磺、分別在足量空氣中燃燒所對應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2則△H1＜△H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將標況下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，溶液中離子濃度由小到大的順序為 （　�。�
A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（HCO3-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

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