16．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．用小蘇打治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B．氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．澄清的石灰水跟稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳?xì)怏w：CO2+OH-=HCO3-

分析 A．反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
B．漏寫生成水的離子反應(yīng)；
C．反應(yīng)生成氯化鈣和水；
D．反應(yīng)生成碳酸鈣和水．

解答 解：A．用小蘇打治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多的離子反應(yīng)為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A正確；
B．氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．澄清的石灰水跟稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH-═H2O，故C錯誤；
D．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳?xì)怏w的離子反應(yīng)為Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．m g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應(yīng)（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中錯誤的是（　�。�
A．沉淀中OH-的質(zhì)量為（n-m）g
B．恰好溶解后溶液中的NO$\frac{-}{3}$的物質(zhì)的量為aVmol
C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為$\frac{n-m}{17}$mol
D．與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{aV}{1000}$）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的制備方法正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)水解可制得葡萄糖
B．用硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可制得硅酸
C．二氧化錳和稀鹽酸混合加熱可制得氯氣
D．將飽和氯化鐵溶液加熱至沸騰可制得氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．在耐高溫的石英坩堝中進(jìn)行熔化氫氧化鈉固體的實(shí)驗(yàn)
B．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液，可準(zhǔn)確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中
C．實(shí)驗(yàn)室可以用濕潤的淀粉KI試紙鑒別二氧化氮和溴蒸氣
D．從碘的CCl4溶液獲得單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列對“物質(zhì)的量”的敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B．物質(zhì)的量不是國際單位制的七個(gè)基本物理量之一
C．物質(zhì)的量是摩爾的單位
D．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．9.8gH2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol，所含氧原子的質(zhì)量為6.4g，所含的電子總數(shù)為5NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知甲、乙、丙是中學(xué)常見的三種氣體單質(zhì)，相互間反應(yīng)可制得化肥B．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期族
（1）將B中所含元素填寫在如表的恰當(dāng)位置中（用元素符號表示）
1
2
3
（2）已知反應(yīng)一是放熱反應(yīng)，畫出能量關(guān)系示意圖2．
（3）為加快反應(yīng)一的速率，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、選用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎�、增大某一反�?yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)．
（4）方法一的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（5）用方法二也能制得B：甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物與A反應(yīng)即可，這兩種方法更好的是方法二（填“方
法一”或“方法二”），理由是方法二的原子利用率100%，零排放，符合綠色化學(xué)理念．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）某溫度（t℃）時(shí)水的KW=1×10-13，則該溫度＞ 25℃（填“＞”“＜”“=”），其理由是水的電離是吸熱的，升高溫度時(shí)水的電離平衡正向移動，Kw增大，因該溫度下的Kw比25℃時(shí)大，所以該溫度大于25℃該溫度下c（OH-）=1×10-7mol/L的溶液呈酸 性（填“酸”“堿”或“中”），若該溶液中只存在HCl溶質(zhì)，則由水電離出的c（H+）=1×10-7mol/L
（2）常溫下，將PH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol/L的氨水bL
②c（OH-）=1.0×10-3mol/L的氨水cL
③c（OH-）=1.0×10-3mol/L的Ba（OH）2溶液dL
則a、b、c、d之間由大到小的順序是b＞a=d＞c
（3）常溫下將PH=5的H2SO4溶液，加水稀釋到1000倍，則稀釋后c（SO42-）與c（H+）的比值約為1：20；將c（H+）相同的HCl，CH3COOH，H2SO4均加水稀釋至原來的100倍后，PH值由大到小的順序是①＞②=③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，下列表述正確的是（　�。�
A．在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量等于196.64kJ
B．在容器中當(dāng)有2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，放出的熱量等于196.64kJ
C．在容器中當(dāng)有4mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）的反應(yīng)熱為-393.28kJ/mol
D．在容器中當(dāng)有4mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）的反應(yīng)熱為98.32kJ/mol

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