6．某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且溶液中不存在溶質(zhì)分子，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，符合該條件的物質(zhì)是（　�。�
A．Cl2B．CO2C．NO2D．NaCl

分析 物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明物質(zhì)溶于水后有自由移動(dòng)的離子產(chǎn)生；溶于中不存在溶質(zhì)分子，說(shuō)明此物質(zhì)溶于水后要么完全和水反應(yīng)，要么完全電離；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此分析．

解答 解：A、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化碳在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，在水溶液中導(dǎo)電和其本身無(wú)關(guān)，故二氧化碳為非電解質(zhì)；二氧化碳溶于水后能和水反應(yīng)生成H2CO3，而H2CO3是弱酸，不能完全電離，故溶于中存在溶質(zhì)分子，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化氮在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，在水溶液中導(dǎo)電和其本身無(wú)關(guān)，故二氧化氮為非電解質(zhì)；NO2溶于水后和水反應(yīng)生成HNO3，所得溶液能導(dǎo)電，但HNO3是強(qiáng)酸，完全電離為氫離子和硝酸根，故溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，故C正確；
D、氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念以及溶液導(dǎo)電的判斷，根據(jù)其定義來(lái)分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有四種溶液：①0.01mol/L HCl溶液   ②PH=2的CH3COOH溶液   ③PH=12的NaOH溶液 ④0.01mol/LNH3•H2O溶液，下列有關(guān)四種溶液的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．水的電離程度：①=②=③＜④B．與相同Zn粒反應(yīng)平均速率：①＜②
C．溶液PH值：①=②＜③＜④D．稀釋相同的倍數(shù)所得溶液PH值：③＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．在恒溫恒容體系中建立平衡aA（g）?bB（g）+cC（g），若再加入A．
  平衡移動(dòng)方向 A的轉(zhuǎn)化率 解釋
 a=b+c   
 a＞b+c   
 a＜b+c   
2．在恒溫恒容體系中建立平衡aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
①若在相同的容器中只增加A的用量，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大；若只減少A的用量，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減�。�
②按原投料比例的同倍數(shù)同時(shí)增大反應(yīng)物A、B的用量，
若a+b=c+d，A的轉(zhuǎn)化率不變，B的轉(zhuǎn)化率不變．
若a+b＞c+d，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率增大．
若a+b＜c+d，A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．“無(wú)論從經(jīng)濟(jì)的發(fā)展還是人類(lèi)的進(jìn)步而言，合成氨的發(fā)明都是本世紀(jì)科學(xué)領(lǐng)域中最輝煌的成就之一．”圖1是與NH3相關(guān)的工業(yè)過(guò)程示意圖．

已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ•mol-1
（1）請(qǐng)寫(xiě)出CH4（g）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-70.8kJ/mol．
（2）在生產(chǎn)過(guò)程中，會(huì)涉及H2和CO2的分離．你認(rèn)為可取的方法是c（填序號(hào)）．
a．在加壓條件下用水吸收CO2 b．用NaOH溶液吸收CO2 c．加壓，使CO2液化
（3）合成尿素的反應(yīng)是分作兩步進(jìn)行的：
①CO2（g）+2NH3（g）═H2NCOONH4（aq） （氨基甲酸銨）△H=-159.47kJ•mol-1
②H2NCOONH4（aq）═CO（NH2）2（aq）+H2O（l）△H=﹢28.49kJ•mol-1
在生產(chǎn)條件下，單位時(shí)間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)量與壓強(qiáng)和n（NH3）：n（CO2）的關(guān)系如圖2所示．生產(chǎn)過(guò)程中n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為2：1，而實(shí)際生產(chǎn)條件下，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是因?yàn)橛欣谔岣逤O2的轉(zhuǎn)化率，因?yàn)镹H3極易溶于水、便于分離、回收利用．在得到的尿素溶液中會(huì)含有少量的氨基甲酸銨，除去這種雜質(zhì)最簡(jiǎn)便的方法是加熱．
（4）將氨分為兩部分，一部分經(jīng)逐級(jí)氧化吸收轉(zhuǎn)化為硝酸，另一部分又與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3．若HNO3與NH3的反應(yīng)是完全的，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下50LNH3經(jīng)上述反應(yīng)過(guò)程生成84g NH4NO3．則NH3逐級(jí)轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率為89%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式．
BaCl2溶液與K2SO4溶液的反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
NaOH溶液與硝酸的反應(yīng)：OH-+H+═H2O
Na2CO3溶液與硫酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
氫氧化鈉溶液與硫酸銅的反應(yīng)：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
氯化鈉溶液與硝酸銀的反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓
氯化鉀溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．天然氣是一種清潔高效的能源，其主要成分為甲烷（CH4）．
（1）CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol
（2）4.8g CH4的物質(zhì)的量為0.3mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L，所含氫原子數(shù)約為7.224×1023．
上述甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，至少需要氧氣0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列裝置或操作正確，且能達(dá)到目的是（　　）
A．
依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．
測(cè)定鹽酸濃度
C．
依據(jù)氣體顏色變化，證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響
D．
中和熱的測(cè)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用如圖所示裝置處理含 NO${\;}_{3}^{-}$的酸性工業(yè)廢水，某電極反應(yīng)式為 2NO${\;}_{3}^{-}$+12H++10e-═N2↑+6H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）電源正極為A（ 填“A”或“B”），與該電極連接的Pt電極反應(yīng)式為4OH?-4e?═2H2O+O2↑．
（2）電解時(shí) H+從質(zhì)子交換膜側(cè)向側(cè)移動(dòng)右（ 填“左”或“右”）．
（3）電解過(guò)程中，左側(cè)電解液pH減�。� 填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）電解池一側(cè)生5.6gN2，另一側(cè)溶液質(zhì)量減少18g．
（ 5 ）若上述直流電源采用乙醇燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，通入氧氣的電極為正極（ 填“正極”或“負(fù)極”），寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列鑒別方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用激光筆鑒別淀粉溶液與葡萄糖溶液B．用KOH溶液鑒別NH4Cl、AlCl3、MgSO4、FeCl3四種溶液C．用鹽酸溶液鑒別Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3和Na2SO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案