14．向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鎂粉至過(guò)量，圖中橫坐標(biāo)表示鎂粉的質(zhì)量，則縱坐標(biāo)表示（　�。� 
A．溶液的質(zhì)量B．稀鹽酸的質(zhì)量C．氯化鎂的質(zhì)量D．生成氣體的質(zhì)量

分析 鎂粉與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂粉的質(zhì)量逐漸減少，鹽酸的質(zhì)量逐漸降低；因金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大于2，所以金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量逐漸增大，產(chǎn)生的氯化鎂和氫氣質(zhì)量逐漸增多，無(wú)論是增大還是減少都不同無(wú)限制的大或小下去，反應(yīng)完全后，不再變化．

解答 解：A、由于Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，每24份質(zhì)量的鎂參與反應(yīng)就會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣，說(shuō)明溶液的質(zhì)量隨著反應(yīng)的發(fā)生在逐漸的增多至不再發(fā)生變化，但溶液本來(lái)就有不是從0開(kāi)始，故A正確；
B、稀鹽酸是反應(yīng)物，因此它的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行在逐漸的減小至不再發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鎂為生成物，質(zhì)量從0開(kāi)始，隨著反應(yīng)進(jìn)行，質(zhì)量逐漸增加至不再發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；
D、由于反應(yīng)中生成的氣體即氫氣，質(zhì)量是從零開(kāi)始，隨著反應(yīng)進(jìn)行，質(zhì)量逐漸增加至不再發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了金屬在和稀酸發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程中引起的一系列的變化，從而加深學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)一步的理解和應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述不正確的是（　�。�
A．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW
B．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能溶于稀氨水
D．一定條件下，w單質(zhì)可以將z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．2013年10月我市因臺(tái)風(fēng)菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購(gòu)消毒藥品，以滿足災(zāi)后需要．復(fù)方過(guò)氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無(wú)刺激無(wú)殘留，其主要成分H2O2是一種無(wú)色粘稠液體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列方程中H2O2所體現(xiàn)的性質(zhì)與其可以作為消毒劑完全一致的是D．
A．BaO2+2HCl冰═H2O2+BaCl2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
C．2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑
D．H2O2+NaCrO2+NaOH═Na2CrO4+H2O
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)H2O2為助燃劑．已知：
N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
H2O2（1）═H2O（1）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98.64kJ•mol-1
H2O（1）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-l
則反應(yīng)N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H=-643.28KJ/mol，
該反應(yīng)的△S=＞0（填“＞”或“＜”）．
（3）．將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．經(jīng)5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得D的濃度為0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol•L-1•min-1．
則：（1）x=2．
（2）前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v（B）=0.05mol/（L•min）．
（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．將銅片和鋁片用導(dǎo)線連接后插入盛有濃硝酸的燒杯中組成原電池，此原電池的負(fù)極及其電極反應(yīng)分別是（　�。�
A．Al，Al-3e-=Al3+B．Cu，Cu-2e-=Cu2+
C．Al，2H++2e-=H2↑D．Cu，2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　　）
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．每生成1個(gè)的NaClO3轉(zhuǎn)移10個(gè)的電子
C．Cl2既是氧化劑又是還原劑
D．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子之比為5：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是（　　）
A．所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1B．氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2
C．氧元素的質(zhì)量比為2：3D．硫元素的質(zhì)量比為5：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．欲使Ag2CO3（Ksp=8.46×10-12）轉(zhuǎn)化為Ag2C2O4（Ksp=5.4×10-12），必須使（　　）
A．[C2O42-]＞0.63[CO32-]B．[C2O42-]＞1.6[CO32-]
C．[C2O42-]＜1.6[CO32-]D．[C2O42-]＜0.63[CO32-]
E．無(wú)法判斷   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是（　　）
A．圖1中，鐵釘易被腐蝕
B．圖2中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
C．圖3中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
D．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗

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