8．碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如圖，下列有關該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C3H2O3B．分子中含6個σ鍵
C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2

分析 A、為有機物的結構簡式，其中頂點省略的是C原子，每個C原子均形成4對共價鍵，每個O原子形成2對共價鍵，C原子價鍵不飽和的用H原子補充，據(jù)此判斷分子式；
B、單鍵即為σ鍵，依據(jù)此結構簡式判斷σ鍵的個數(shù)；
C、相同原子之間形成非極性共價鍵，不同原子之間形成極性共價鍵，據(jù)此解答；
D、依據(jù)C的完全燃燒產(chǎn)物為二氧化碳，依據(jù)此有機物物質(zhì)的量判斷標準狀況下生成二氧化碳的體積．

解答 解：A、，此有機物中含有3個C、3個O和2個H，故分子式為：C3H2O3，故A正確；
B、此分子中存在4個C-O鍵、1個C=O雙鍵，還存在2個C-H鍵，1個C=C雙鍵，總共8個σ鍵，故B錯誤；
C、此有機物中存在C=C鍵，屬于非極性共價鍵，故C錯誤；
D、8.6g該有機物的物質(zhì)的量為：$\frac{8.6g}{86g/mol}$=0.1mol，由于未指明標準狀況，故生成的二氧化碳的體積不一定是6.72L，故D錯誤，
故選A．

點評 本題主要考查的是有機物結構簡式的判斷，涉及分子式書寫、化學鍵類型判斷、有機物的燃燒等，綜合性較強，但是難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將一塊去掉氧化膜的鋅片放入100mL pH為1的鹽酸中，2min后溶液的pH變?yōu)?，則產(chǎn)生H2的速率可表示為（設溶液體積不變）（　　）
A．0.0225 mol/（L•min）B．0.05 mol/（L•min）
C．0.045 mol/（L•min）D．0.01 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，然后取出10mL溶液用1mol/L  NaOH溶液滴定，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量一堿溶液的關系如圖，求：
（1）合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（假設反應后溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，在一定條件下既能跟乙醇反應，又能跟乙酸反應的是（　　）
A．CuB．CuOC．CaCO3D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
A．丙與戊的原子序數(shù)相差28
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應
D．丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集誘導發(fā)光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛，以下是TPE的兩條合成路線（部分試劑和反應條件省略）：

（1）A的名稱是甲苯；試劑Y為酸性高錳酸鉀溶液；
（2）B→C的反應類型是取代反應；B中官能團的名稱是羧基，D中官能團的名稱是羰基；
（3）E→F的化學方程式是；
（4）W是D的同分異構體，具有下列結構特征：①屬于萘（）的一元取代物；②存在羥甲基（-CH2OH），寫出W所有可能的結構簡式：；
（5）下列說法正確的是ad．
a、B的酸性比苯酚強                      b、D不能發(fā)生還原反應
c、E含有3種不同化學環(huán)境的氫              d、TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
化學鍵H-HC-O
C≡O		H-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
由此計算△H1=-99kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，則△H3=+41kJ．mol-1
（2）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為a（填曲線標記字母），其判斷理由是反應①正反應為放熱反應，平衡常數(shù)隨溫度升高而減�。�
（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強的關系如圖2所示．a(chǎn)（CO）值隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”），其原因是反應①正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡體系中CO的量增大，反應③為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，又使平衡體系中CO的增大，總結果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減�。畧D2中的壓強由大到小為P1＞P2＞P3，其判斷理由是相同溫度下，反應③前后氣體分子數(shù)不變，壓強改變不影響其平衡移動，反應①正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，有利于平衡向正反應方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故增大壓強有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域．
（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在．其中HCO3-占95%．寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-．
（2）在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳．
①寫出鈣化作用的離子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
②同位素示蹤法證實光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：
xCO2+2xH218O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{葉綠體}$（CH2O）x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎．測量溶解無機碳，可采用如下方法：
①氣提、吸收CO2．用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下）．將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑．

②滴定．將吸收液吸收的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用x mol?L-1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解無機碳的濃度=$\frac{x•y}{z}$ mol?L-1．
（4）利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量．

①結合方程式簡述提取CO2的原理：a室：2H2O-4e=4H++O2↑，氫離子通過陽離子交換膜進入b室，發(fā)生反應：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理室排出的海水，合格后排回大海．處理至合格的方法是c室：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得．
（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為LiOH溶液（填化學式），陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解過程中Li+向B電極遷移（填“A”或“B”）．
（2）利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

Co（OH）3溶解還原反應的離子方程式為2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O，鐵渣中鐵元素的化合價為+3，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標準狀況），則鈷氧化物的化學式為Co3O4．

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