Question

14．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說法中正確的是（　　）

• A． 30～40 min 間該反應(yīng)使用了催化劑
• B． 反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• C． 30 min 時(shí)降低溫度，40 min 時(shí)升高溫度
• D． 30 min時(shí)減小壓強(qiáng)，40 min時(shí)升高溫度

Answer 1

分析 由圖象可知，30min-40min之間，反應(yīng)速率降低了，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，催化劑不能改變濃度，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)；
由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1．則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．由圖象可知，30～40 min只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．由開始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，反應(yīng)前后氣體體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．降低溫度，平衡發(fā)生移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率不相等，故C錯(cuò)誤；
D．由圖象可知，30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，40min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡圖象，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意圖象中反應(yīng)速率的變化及平衡移動(dòng)，明確溫度、濃度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率及平衡的影響即可解答，題目難度中等．