3．形成合金的敘述錯誤的是（　�。�
A．形成合金后，其熔點要提高B．合金是混合物
C．合金具有固定的熔點D．鐵與非金屬氯，氧等很難形成合金

分析 A．合金的熔點比各成分熔點低；
B．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；
C．合金為混合物，無固定沸點；
D．氯氣氧氣的沸點低于鐵的熔點．

解答 解：A．形成合金后，其熔點一般會降低，故A錯誤；
B．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物，故B正確；
C．合金屬于混合物，無固定熔沸點，故C錯誤；
D．氯氣氧氣的沸點低于鐵的熔點，無法形成合金，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查合金，題目難度不大，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，注意合金的熔點比其成分金屬都低，而不是在二者之間．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點．
（l）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2（g）+4H2（g） $\stackrel{RU}{?}$CH4（g）+2H2O（g）
已知CO2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加．
若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列各物理量的變化．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
v正增大，v逆增大，平衡常數(shù)K減小，轉(zhuǎn)化率α減�。�
（2）相同溫度時，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如表：
[CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰabcd
平衡Ⅱmnxy
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為$\frac{c77rtr5n^{2}}{a^{4}}$=$\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
（3）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，當有少量酸性或堿性物質(zhì)進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象．當少量酸性物質(zhì)進入血液中，平衡向右移動，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當少量堿性物質(zhì)進入血液中，平衡向左移動，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變
（4）CO2和KO2有下列反應(yīng)：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2   4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9molCO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9molO2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H20的量應(yīng)該是3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示：下列說法中正確的是（　�。�
A．30～40 min 間該反應(yīng)使用了催化劑
B．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．30 min 時降低溫度，40 min 時升高溫度
D．30 min時減小壓強，40 min時升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z•nH2O．工業(yè)上常用的一種制備流程為：
綠礬$→_{酸性介質(zhì)}^{NaClO_{3}}$ $\stackrel{水解、聚合}{→}$ $\stackrel{減壓蒸發(fā)}{→}$SPFS，
取7.507g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485g，向上述濾液中加入NH3•H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.800g．該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式為Fe35（OH）15 （SO4）45•54H2O．（寫計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．實驗室用Na2CO3•10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)選用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和1000mL容量瓶，稱取Na2CO3•10H2O的質(zhì)量是143.0g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子變成金屬陽離子的過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
③氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
④少量CO2氣體通入澄清石灰水Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．己知反應(yīng)2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，則下列判斷正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．該反應(yīng)中FeCl3作還原劑
C．還原性：Cu＞Fe2+D．氧化性：CuCl2＞FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有關(guān)實驗的基本儀器和誤差，是實驗中非常重要的內(nèi)容．
（1）下列實驗過程中不需要用玻璃棒的是BE．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液    B．用四氯化碳提取碘水中的碘
C．從草木灰中提取鉀鹽            D．除去食鹽晶體中少量碳酸鈉雜質(zhì)
E．實驗室利用海水制取蒸餾水
（2）一定物質(zhì)的量濃度硫酸銅溶液的配制：
已知：室溫下飽和硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%，密度為1.2g/cm3．則：
①該飽和硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L；
②現(xiàn)在要配制這種飽和硫酸銅溶液98mL，則需要稱量CuSO4•5H2O晶體37.5g
③從下列選項中選出實驗中不需要用到的儀器或用品D（填序號）；
A．托盤天平 B．100mL燒杯 C．100mL容量瓶  D．250mL容量瓶 E．玻璃棒
實驗中還缺少的重要儀器是膠頭滴管．
④下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是D．
A．稱量時砝碼和物質(zhì)位置放反         B．移液時不小心濺出少許溶液
C．容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用   D．定容時俯視容量瓶刻度線
E．未洗滌燒杯和玻璃棒．

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