銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時,可將方程式表示為:Cu+HNO3→Cu(NO32+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)
(1)硝酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是
 

(2)0.4molCu被硝酸完全溶解后,硝酸得到的電子數(shù)是
 
,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是
 
mol.
(3)0.3molCu被另一濃度的硝酸完全溶解后,如果此時產(chǎn)生的NO和NO2氣體總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96L,則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是
 
mol,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是
 
mol,產(chǎn)生的混合氣體中NO和NO2體積比為
 
考點:氧化還原反應(yīng)的計算
專題:
分析:(1)生成硝酸銅體現(xiàn)酸性,生成NO時N元素的化合價降低;
(2)Cu失去電子與硝酸得到電子相等;利用電子守恒來計算作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量,作酸性和作氧化劑的物質(zhì)的量之和為參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量;
(3)被還原的硝酸生成氮的氧化物氣體,根據(jù)N原子守恒計算;反應(yīng)中硝酸起酸性及氧化劑作用,起酸性作用的硝酸生成硝酸銅,起氧化劑作用的硝酸生成氣體,根據(jù)N原子守恒及電子守恒計算.
解答: 解:(1)在該反應(yīng)中硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽,且硝酸中N元素的化合價降低,則作氧化劑,故答案為:酸性和氧化性;
(2)該反應(yīng)中Cu元素由0價升高到+2價,則失去的電子為0.4mol×(2-0)×NAmol-1=0.8NA個,即硝酸得到電子數(shù)為0.8NA;
設(shè)NO的物質(zhì)的量為n,得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,
由電子守恒可知,0.4mol×2=n×(5-2)+n×(5-4),
解得n=0.2mol,
則N原子守恒可知作氧化劑的硝酸為0.2mol+0.2mol=0.4mol,
由Cu(NO32可知,作酸性的硝酸為0.4mol×2=0.8mol,
則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.4ol+0.8mol=1.2mol,
故答案為:0.8NA;1.2mol;
(3)8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體的物質(zhì)的量=
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol,被還原的硝酸生成氮的氧化物氣體,N原子守恒可知被還原的硝酸為0.4mol;
反應(yīng)中硝酸起酸性及氧化劑作用,起酸性作用的硝酸生成硝酸銅,起氧化劑作用的硝酸生成氣體,根據(jù)N原子守恒,參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量=n(氣體)+2n[Cu(NO32]=0.4mol+2×0.3mol=1mol,設(shè)NO的物質(zhì)的量為x,NO2的物質(zhì)的量為y,則
x+y=0.4
0.3×2=x×(5-2)+y×(5-4)
,解得x:y=1:3,即二者體積比為1:3,
故答案為:0.4;1;1:3.
點評:本題考查氧化還原反應(yīng)的計算,為高頻考點,把握反應(yīng)中元素的化合價變化及電子守恒、原子守恒為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的綜合考查,題目難度不大.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于反應(yīng)3O2(g)═2O3(g),反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示.下列有關(guān)該反應(yīng)的△H、△S的說法中正確的是( 。
A、△H<0△S<0
B、△H>0△S<0
C、△H<0△S>0
D、△H>0△S>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

曬太陽幫助人體鈣吸收,其主要原因是陽光照射有助于人體內(nèi)合成( 。
A、維生素A
B、維生素B2
C、維生素C
D、維生素D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是(  )
A、該反應(yīng)中,X和Y是生成物,Z是反應(yīng)物
B、反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L?s)
C、反應(yīng)開始10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)?Z(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列表述正確的是( 。
A、利用Al2O3制作的坩堝,可用于熔融燒堿
B、鐵在濃硝酸中不溶解,說明鐵和濃硝酸不反應(yīng)
C、Na2O2與水反應(yīng),紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿
D、硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液,可以用“互滴法”實現(xiàn)鑒別

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鉛蓄電池屬于可充電電池,如圖是鉛蓄電池充、放時的工作原理圖,電解質(zhì)是硫酸,電池反應(yīng)為:Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O,下列有關(guān)說法錯誤的是( 。
A、K與M連接時,電池充電,K與N連接時,電池放電
B、放電時,每轉(zhuǎn)移2mol電子,消耗2mol硫酸
C、充電時,H+向陰極移動,放電時,H+向負(fù)極移動
D、放電時,正極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)與生活、生產(chǎn)有密切聯(lián)系,下列說法正確的是( 。
A、為防止食品氧化變質(zhì),在包裝袋中加入硫酸鐵粉末
B、侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
C、酸雨不能馬上用來澆花,應(yīng)靜置1-2個小時再使用
D、不同材料混合在一起即為復(fù)合材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

銅的冶煉過程大致可分為:
①富集,將硫化物礦進(jìn)行浮選;
②焙燒,主要反應(yīng)為:2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣);
③制粗銅,在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑;
④電解精煉銅.下列說法正確的是(  )
A、冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸
B、上述過程中,由1molCuFeS2制取1molCu時共消耗2molO2
C、在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化劑
D、電解精煉銅的過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子時,陽極溶解銅的質(zhì)量為32 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、向氯化鐵溶液中加入鐵:Fe3++Fe=2Fe2+
B、向AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、銅與稀硝酸的反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D、氯氣和水的反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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