Question

銅的冶煉過(guò)程大致可分為：
①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；
②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）；
③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑；
④電解精煉銅．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、冶煉過(guò)程中的尾氣可用來(lái)制硫酸
• B、上述過(guò)程中，由1molCuFeS₂制取1molCu時(shí)共消耗2molO₂
• C、在反應(yīng)2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化劑
• D、電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32 g

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,金屬冶煉的一般原理

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：A．尾氣為SO₂氣體；
B．根據(jù)最終產(chǎn)物為Cu、SO₂和FeO可寫(xiě)出反應(yīng)的總分應(yīng)方程式為6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷；
C．根據(jù)反應(yīng)物各元素的化合價(jià)的變化判斷；
D．精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極．

解答： 解：A．尾氣為SO₂氣體，可被氧化生成SO₃，可用于制備硫酸，故A正確；
B．反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，由6molCuFeS₂生成6molCu，共消耗15molO₂，則由1molCuFeS₂制取1molCu時(shí)共消耗2.5molO₂，故B錯(cuò)誤；
C．在反應(yīng)2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，Cu的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，S的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，反應(yīng)物中Cu₂O只做氧化劑，Cu₂S既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；
D．精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，與電源的正極相連，每轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量少于32 g，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的冶煉以及氧化還原有關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意分析C項(xiàng)中各元素的化合價(jià)的變化特點(diǎn)，以正確分析氧化劑和還原劑．