【題目】（8分）可逆反應：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根據(jù)圖回答：

（1）壓強P1比P2 （填大或�。�

（2）（a+b）比（c +d） （填大或�。�；

（3）溫度t1℃比t2℃ （填高或低）；

（4）正反應為 （填吸熱或放熱）反應。

【答案】（1）小 （2）小 （3）高 （4）吸熱

【解析】

試題（1）根據(jù)“先拐先平，溫高壓大”， 壓強 P1比P2��；（2）由P2到P1，壓強減小，A的轉化率增大，說明平衡正向移動，減小壓強，平衡向系數(shù)增大的方向移動，則（a +b）比（c +d）��；（3）根據(jù)“先拐先平，溫高壓大”，溫度t1℃比t2℃高；（4）從t1到t2，溫度降低，A的百分含量增大，平衡逆向移動，則正反應為吸熱反應。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1

則下列敘述正確的是（ ）

A. 由上述熱化學方程式可知b>c

B. 甲烷的燃燒熱為bkJ/mol

C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1

D. 當甲醇和甲烷物質的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質的量為Q/(a+2b) mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，是我國化學工程專家侯德榜于1943年發(fā)明的。此方法具有食鹽利用率高、對環(huán)境的污染少、生產(chǎn)成本低等優(yōu)點。其制備中涉及如下兩個反應：NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

（1）基態(tài)氯原子的電子排布式為___，基態(tài)氮原子最高能級上電子自旋方向均相同，這是由____規(guī)則（原理）確定的，C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為____。

（2）H2O、CO2、NH3三種分子中，中心原子的雜化軌道類型為sp的是___，屬于V形分子的是____。在常溫常壓下，1體積水可溶解700體積NH3、可溶解0.8體積CO2，試解釋其原因：_____。

（3）要確定Na2CO3固體是晶體還是非晶體，最可靠的方法是___，下列事實不能支持Na2CO3的晶體類型為離子晶體的是___（填字母）。

a．熔點為851℃ b．晶體中存在Na+、CO32-

c．可溶于水 d．晶體中存在離子鍵，共價鍵

（4）鈉、氧兩元素可形成兩種常見化合物，其中一種的晶胞如下圖所示（圖中微粒表示相應的結構微粒），則該氧化物的化學式為___，若晶胞參數(shù)為d pm，晶胞的密度為，則阿伏加德羅常數(shù)NA=___（用含d、的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v正增大、D的物質的量濃度c(D)增大的是(　　)

A. 移走少量C B. 擴大容積，減小壓強

C. 縮小容積，增大壓強 D. 容積不變，充入“惰”氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩氣體A、B分別為0.6mol與0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A+B=mC+2D，經(jīng)5min后達到平衡，此時C為0.2mol，在此時間內D的平均反應速率為0.1molL﹣1min﹣1，下列結論錯誤的是（　�。�

A.平衡時反應混合物總物質的量為1molB.B的轉化率為20%

C.A的平均反應速率為0.15 molL﹣1min﹣1D.m值為2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：

（1）工藝操作①、②分別為____________、____________。

（2）工業(yè)合成氨的化學方程式為：__________。

（3）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：________。

（4）在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。

（5）副產(chǎn)品的化學式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )

A. 三種酸的電離常數(shù)關系：KHA＞KHB＞KHD

B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是主族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如圖所示：

X

Y

Z

(1) Y元素的名稱是_________。

(2) X元素的原子結構示意圖是_________；X單質和氫氣反應，生成的氫化物的化學式______。

(3)X、Y、Z的原子半徑從大到小排列_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4固體，保持溫度不變，測得溶液pH為1。對于該溶液，下列敘述不正確的是

A. 該溫度高于25℃

B. 由水電離出來的c(H+)=1×10－13mol/L

C. c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42－)

D. 該溫度下加入等體積pH為11的KOH溶液，可使反應后的溶液恰好呈中性

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