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17．某學生用堿式滴定管量取0.1mol•L-1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數為1.0mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數為11.0mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為（　�。�
A．大于10.0mLB．小于10.0mLC．等于10.0mLD．等于11.0mL

分析 根據滴定管的使用方法和仰視和俯視產生誤差的具體情況進行解題，俯視讀數偏低，仰視讀數偏高．

解答 解：仰視凹液面的最低處時，看到的讀數偏大，如果讀數為1.00mL，實際小于1.00mL，假設為0.90mL；俯視凹液面的最低處，看到的讀數偏小，由凹液面的最低處讀數為11.00mL，實際比11.00mL大，假設12.00mL，所以傾出液體的體積是12.00mL-0.90mL=11.1mL，大于10.00m L，
所以A正確，
故選A．

點評 本題考查滴定管的使用，難度不大，注意讀數時不能仰視或俯視，視線要與凹液面最低處保持水平；如果仰視或俯視讀數時利用假設數值的方法進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調pH的優(yōu)勢是增加MnCO3的產量（或不引入新的雜質等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應的化學方程式為MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（　　）
A．用水潤濕的 pH 試紙測量某溶液的 pH
B．用量筒量取 20 mL 0.5000 mol/LH2SO4溶液于燒杯中，加水 80 mL，配制成 0.1000 mol/LH2SO4溶液
C．實驗室用圖Ⅰ所示裝置制取并收集少量氨氣
D．實驗室用圖Ⅱ所示裝置除去Cl2中的少量HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中的離子可以大量共存且無色透明的是（　�。�
A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．K+、HCO3-、SO42-、OH-
C．ClO-、Cl-、Na+、OH-D．Na+、K+、SiO32-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．回答下列問題：
（1）約3.01×1023個OH-的質量為8.5g，含有電子的物質的量為5mol，這些OH-與0.5mol NH3的質量相同．
（2）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為0.4_mol/L．取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為0.04mol/L．
（3）現有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質量之比為4：3，試回答下列問題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為4：3
②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為3：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有如下有機物：
①        ②      ③
④CH3CH=CHCH3   ⑤      ⑥
（1）互為同分異構體的是（填序號，下同）：①⑤，存在順反異構體的是④，互為同系物的是（任寫一對）：①②/⑤②；

（2）氫核磁共振（1H-NMR）圖譜如上圖所示的是（填序號）③；
（3）有機物①的系統(tǒng)命名法名稱是2-甲基戊烷；
（4）有機物④通入溴水中發(fā)生反應的化學方程式是CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3；
（5）上述物質中，不屬于同分異構體，相同質量時，在氧氣中完全燃燒消耗的氧氣的質量完全相同的烴是（填序號）：③⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫化鈉的水解反應：S2-+H3O+?HS-+H2O
B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2C1-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+C12↑
C．向沸水中滴加FeCl3溶液并加熱制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下面常見晶體的敘述中，錯誤的是（　　）
A．晶體硅的網狀結構中，由共價鍵形成的硅原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個硅原子
B．氯化銫晶體中，Cs+的配位數為8
C．氯化鈉晶體中，每個Cl-周圍距離相等且最近的Cl-有6個
D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子有12個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如右圖所示．F的單質可與酸反應，1mol F單質與足量酸反應能產生33.6L H2（標準狀況）；F的陽離子與A的陰離子核外電子排布完全相同．回答下列問題：
EA
BCD
（1）C在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．
（2）元素D的+1價含氧酸的電子式為．A在與氫元素形成的化合物中，含有非極性鍵的化合物的結構式為H-O-O-H．
（3）向D與F形成的化合物的水溶液中加入過量氨水，有關反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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