Question

16．水的電離過程為2H₂O（l）?H₃O⁺（aq）+OH^-（aq），在兩種不同溫度點時的離子積分別為K（25℃）=1.0×10^-14、K（100℃）=5.5×10^-13．則下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 純水的電離度α（25℃）＞α（100℃）
• B． 水電離時其熱效應是△H＞0的過程
• C． 純水中的c（H⁺）隨著溫度的降低而增大
• D． 在100℃時，純水依然呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-7mol•L^-1

Answer 1

分析 升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，說明水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，但純水仍然呈中性，純水中仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)離子積常數(shù)知，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，說明水的電離程度越大，即水的電離度α（25℃）＜α（100℃），故A錯誤；
B．根據(jù)離子積常數(shù)知，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，即升溫水的電離平衡右移，說明水的電離吸熱，故△H＞0，故B正確；
C．溫度越高，水的電離程度越大，則c（H⁺）隨著溫度的降低而減小，故C錯誤；
D．任何溫度下的純水中都存在c（H⁺）=c（OH^-），即純水永遠顯中性，但由于升高溫度促進水電離，故在100℃時，c（H⁺）=c（OH^-）≠1.0×10^-7mol•L^-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查水的離子積常數(shù)、水的電離等知識點，明確離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性、濃度無關(guān)，注意要根據(jù)溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相對大小判斷溶液酸堿性，為易錯點．