1．下列有關(guān)電解池的敘述不合理的是（　　）
A．高溫電解熔融氯化鈉時(shí)，陰極得金屬鈉、陽(yáng)極得氯氣
B．工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，陰極區(qū)生成燒堿溶液和氫氣、陽(yáng)極得氯氣
C．實(shí)驗(yàn)室用碳棒作電極電解氯化銅溶液時(shí)，在陰、陽(yáng)極分別得到氯氣和銅
D．鍍鋅時(shí)將兩極材料浸入含鋅離子的電解液中，鋅棒接電源正極，待鍍件接電源負(fù)極

分析 A、電解池的陽(yáng)極氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極鈉離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B、電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上氫離子得電子，陽(yáng)極氯離子失電子；
C、用碳棒做電極電解氯化銅溶液，陰極上是銅離子得電子，陽(yáng)極氯離子失電子；
D、電鍍時(shí)，鍍件作陰極，電鍍材料作陽(yáng)極．

解答 解：A、高溫電解熔融氯化鈉時(shí)，陰極鈉離子得電子生成金屬鈉、陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，故A正確；
B、電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上時(shí)氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成氫氣，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，鈉離子移向該電極，該電極會(huì)產(chǎn)生大量的氫氧化鈉，陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，故B正確；
C、用碳棒做電極電解氯化銅溶液，陰極上是銅離子得電子析出金屬銅，陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，故C錯(cuò)誤；
D、電鍍時(shí)，鍍件作與負(fù)極相連作陰極，電鍍材料與正極相連作陽(yáng)極，所以鍍鋅時(shí)鋅棒接電源正極，待鍍件接電源負(fù)極，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．已知有如下反應(yīng)可以發(fā)生：HCl+NaOH=NaCl+H2O，濃硫酸可吸水，CuSO4（白）+5H2O═CuSO4•5H2O（藍(lán)）．如圖所示，將鋅粒放入盛有稀鹽酸容器中，反應(yīng)發(fā)生一段時(shí)間后，給裝置D中的藥品加熱，稍后可見(jiàn)E中白色粉末變藍(lán)．請(qǐng)回答：

（1）E中白色粉末變藍(lán)說(shuō)明D中反應(yīng)產(chǎn)物有H2O生成，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（2）裝置B的作用是吸收稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體，裝置C的作用是干燥H2．
（3）A裝置中反應(yīng)發(fā)生一段時(shí)間后，再給裝置D中藥品加熱，其目的是排盡試管內(nèi)空氣，防止加熱時(shí)，H2與空氣混合發(fā)生爆炸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在盛有1L 0.1 mol/LCuSO4溶液的大燒杯中，用鋅、鋼作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，當(dāng)電極鋅消耗3.25g時(shí)，試完成：
（1）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極Zn-2e-=Zn2+；正極Cu2++2e-=Cu．
（2）電極上析出鋼的質(zhì)量為3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．凈水丸能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈[Cl2Na（NCO）3，氯元素為+1價(jià)]先與水反應(yīng)，生成次氯酸（HClO）起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸）除去．
（1）優(yōu)氯凈中氮元素的化合價(jià)為+1．
（2）亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
（3）亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法取適量固體于試管，加水溶解，滴加過(guò)量鹽酸至無(wú)氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．水的電離過(guò)程為2H2O（l）?H3O+（aq）+OH-（aq），在兩種不同溫度點(diǎn)時(shí)的離子積分別為K（25℃）=1.0×10-14、K（100℃）=5.5×10-13．則下列敘述中正確的是（　�。�
A．純水的電離度α（25℃）＞α（100℃）
B．水電離時(shí)其熱效應(yīng)是△H＞0的過(guò)程
C．純水中的c（H+）隨著溫度的降低而增大
D．在100℃時(shí)，純水依然呈中性，則c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．弱酸、弱堿的電離程度可以分別用它們的電離常數(shù)（K）或電離度（α）表示，請(qǐng)根據(jù)下列情景列式計(jì)算．
（1）乙酰水楊酸是一種一元弱酸（可用HA表示）．在一定溫度下，0.1mol•L-1的乙酰水楊酸的水溶液中，乙酰水楊酸的電離常數(shù)K（HA）為3.4×10-4，求該酸的電離度．6%
（2）已知在25℃時(shí)，1mol•L-1氨水中NH3•H2O的電離度為0.42%，求NH3•H2O的電離常數(shù)K（NH3•H2O）．
1.76×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫(xiě)出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．濃硫酸可以干燥C12，也能干燥SO2
B．SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色
C．光纖主要成分是SiO2，具有導(dǎo)電性
D．使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CH4與Cl2按體積比1：3混合可制很純凈CHCl3
B．乙烯和苯都能在一定條件下與氫氣反應(yīng)
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
D．淀粉、纖維素的化學(xué)式都可表示為（C6H10O5）n，但二者并不是同分異構(gòu)體

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