Question

7．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的四種溶液各25mL：①氨水  ②NH₄Cl溶液  ③Na₂CO₃溶液  ④NaHCO₃溶液，下列說法正確的是（　　）

• A． 4種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞②
• B． ①、②混合后pH＞7，則混合溶液中c（NH₄⁺）＜c（NH₃•H₂O）
• C． ①、②中分別加入25 mL 0.1 mol•L^-1鹽酸后，溶液中c（NH₄⁺）：①＞②
• D． ③、④中分別加入12.5 mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液后，兩溶液中離子種類相同

Answer 1

分析 A．依據(jù)溶液中的溶質(zhì)電離和水解程度分析判斷；
B．依據(jù)溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度分析判斷；
C．鹽酸和一水合氨恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，抑制銨根離子的水解；
D．依據(jù)碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中的電離和水解分析離子種類．

解答 解：A．氨水是弱堿溶液，NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，Na₂CO和NaHCO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，4種溶液的pH的大小順序：①＞③＞④＞②，故A錯誤；
B．①、②混合后pH＞7，則混合溶液中NH₃•H₂O的電離程度大于NH₄⁺的水解程度，混合溶液中c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），故B錯誤；
C．①、②中分別加入25 mL 0.1 mol•L^-1鹽酸后，得到NH₄Cl溶液和NH₄Cl、HCl的混合溶液，HCl抑制NH₄⁺的水解，故溶液中c（NH₄⁺）：①＜②，故C錯誤．
D．向溶液③、④中分別加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉溶液，兩溶液中的離子種類相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鹽的水解、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題；試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力；該題的關(guān)鍵是明確溶液中幾個重要守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒．