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20．下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
B．通入CO2氣體產生藍色沉淀
C．與H2S反應的離子方程式：Cu2++S2-=CuS↓
D．與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

分析 A．該組離子之間不反應，與硫酸銅也不反應；
B．通入CO2氣體，與硫酸銅溶液不反應；
C．H2S在離子反應中保留化學式；
D．與過量濃氨水反應，生成絡離子．

解答 解：A．該組離子之間不反應，與硫酸銅也不反應，則可大量共存，故A正確；
B．通入CO2氣體，與硫酸銅溶液不反應，不能生成藍色沉淀，故B錯誤；
C．H2S在離子反應中保留化學式，則與H2S反應的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C錯誤；
D．與過量濃氨水反應，生成絡離子，則離子反應為Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存及離子反應，為高頻考點，為2015年高考真題，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應及絡合反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗能獲得成功的是（　　）
A．苯與濃溴水用鐵作催化劑制溴苯B．將苯與濃硝酸混合加熱制硝基苯
C．加入水后分液可除去溴苯中的溴D．可用分液漏斗分離硝基苯和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生，為探究該反應原理，該同學做了以下實驗并觀察到相關現象，由此得出的結論不合理的是（　�。�
選項實驗及現象結論
A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應中有NH3產生
B收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應中有H2產生
C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化
D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是（　�。�
A．火藥使用B．糧食釀酒C．轉輪排字D．鐵的冶煉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．“張-烯炔環(huán)異構化反應”被《Name Reactions》收錄，該反應可高效構筑五元環(huán)狀化合物：

（R、R′、R〞表示氫、烷基或芳基）
合成五元環(huán)有機化合物J 的路線如下：

已知：
（1）A屬于炔烴，其結構簡式是CH3C≡CH．
（2）B由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量是30．B的結構簡式是HCHO．
（3）C、D含有與B相同的官能團，C是芳香族化合物．E中含有的官能團是碳碳雙鍵、醛基．
（4）F與試劑a反應生成G的化學方程式是；試劑b是NaOH、醇溶液．
（5）M和N均為不飽和醇．M的結構簡式是CH3C≡CCH2OH．
（6）N為順式結構，寫出N和H生成I（順式結構）的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化合物F是（異戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物．其合成路線如下（部分反應條件和試劑略）
$→_{△①}^{NaOH水溶液}$$\stackrel{A}{（{C}_{5}{H}_{12}{O}_{2）}}$$→_{②}^{氧化}$$\underset{B}{（{C}_{5}{H}_{8}{O}_{2}）}$$→_{③}^{氧化}$C$→_{濃硫酸△④}^{試劑Ⅰ（C_{2}H_{5}OH）}$D
 E$→_{一定條件⑥}^{試劑Ⅱ}$F
已知：

請回答下列問題：
（1）試劑Ⅰ的化學名稱是乙醇．化合物B的官能團名稱是醛基．第④步的化學反應類型是
酯化反應或取代反應．
（2）第①步反應的化學方程式是+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr．
（3 ）第⑤步反應的化學方程式是+（CH3）2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr．
（4）試劑Ⅱ相對分子質量為60，其結構簡式是．
（5）化合物B的一種同分異構體G與NaOH溶液共熱反應，生成乙醇和化合物H，H在一定條件下發(fā)生聚合反應得到高吸水性樹脂，該聚合物的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）    K=0.1
反應前CO的物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol，下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
B．通入CO后，正反應速率逐漸增大
C．反應前H2S物質的量為7mol
D．CO的平衡轉化率為80%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），設計了如下流程：
下列說法不正確的是（　�。�
A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al（OH）3，進入固體2
C．從溶液2得到FeSO4•7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4•7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．現有物質的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液各25mL：①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．4種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞②
B．①、②混合后pH＞7，則混合溶液中c（NH4+）＜c（NH3•H2O）
C．①、②中分別加入25 mL 0.1 mol•L-1鹽酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②
D．③、④中分別加入12.5 mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液后，兩溶液中離子種類相同

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