Question

【題目】羥氨在水溶液中的電離方程式為：，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL 0.1mol/L溶液，恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的OHˉ濃度的負對數(shù)與鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A.B點對應的溶液中

B.C點對應的溶液中

C.A到C溶液中，電離常數(shù)不變

D.由A到D，水電離出的先減小后增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)NH2OH在水溶液中的電離方程式可知，滴入鹽酸時發(fā)生反應NH2OH+HCl=[NH3OH]Cl；水電離出的OHˉ的濃度即為水的電離程度，酸或堿的電離抑制水的電離，鹽類的水解促進水的電離，所以HCl和NH2OH恰好完全反應，溶液中的溶質為[NH3OH]Cl時，水的電離程度達到最大，即C點。

A．B點溶液中存在電荷守恒：c(Clˉ)+c(OHˉ)=c(NH3OH+)+c(H+)，此時溶液顯中性，所以c(OHˉ)= c(H+)，所以c(Clˉ)= c(NH3OH+)，故A正確；

B．C點HCl和NH2OH恰好完全反應，此時溶液中的溶質為[NH3OH]Cl，根據(jù)質子守恒可知c(H+)= c(OHˉ)+ c(NH2OH)，故B正確；

C．電離常數(shù)只與溫度有關，溫度不變則電離常數(shù)不變，故C正確；

D．據(jù)圖可知由A到D，水電離出來的OHˉ濃度的負對數(shù)先減小后增大，所以水電離出的氫氧根濃度先增大后減小，故D錯誤；

故答案為D。