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I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) + I-(aq)  I3一(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數值如下表：

t/℃

5

15

25

35

50

K

1100

841

680

533

409

    下列說法正確的是：

A.反應I2(aq)＋I－(aq)   I3－(aq)的△H>0

B. 其他條件不變，加入KI固體平衡向正反應方向移動，所以溶液中c(I-)減小

C. 其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I3-)減小

D.25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡正向移動，平衡常數K會大于680

 

【答案】

C

【解析】隨著溫度的升高，平衡常數逐漸減小，說明平衡向逆反應方向移動，所以反應是放熱反應。增大c(I-)，平衡向正反應方向移動，根據勒夏特列原理可知，再次平衡時c(I-)仍比原平衡大。升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溶液中c(I3-)減小。平衡常數只與溫度有關，與平衡移動方向無關。答案是C。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3（aq），某I2、KI混合溶液中，c(I3-)與溫度T的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）下列說法不正確的是（　�。�

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（2010?廣州二模）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-?I3-（aq）．測得不同溫度下該反應的平衡常數K如下表：
t/℃ 5 15 25 35 50
K 1100 841 680 533 409
下列說法正確的是（　�。�

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I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　�。�

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I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　�。�

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A、反應I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＜0B、若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2C、若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＜v逆D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大

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