在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g的H2與22.4L的CO2相比較，所占體積較大的是
 
；各1.5mol的上述兩種氣體相比較，質(zhì)量較大的是
 
；同溫同壓下 H2與CO2的密度比是
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)n=
m
M
計算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氫氣體積，進(jìn)而比較氣體體積大��；根據(jù)m=nM可知，相同物質(zhì)的量的氣體，其摩爾質(zhì)量越大，則質(zhì)量越大；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比．
解答： 解：4g氫氣的物質(zhì)的量為
4g
2g/mol
=2mol，標(biāo)況下氫氣體積為2mol×22.4L/mol=44.8L＞22.4L，所占體積較大的是H2；二氧化碳的摩爾質(zhì)量較大，根據(jù)m=nM可知，相同物質(zhì)的量的氣體，CO2的質(zhì)量較大；同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，則H2與CO2的密度比是2：44=1：22，
故答案為：H2；CO2；1：22．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、阿伏伽德羅定律推理，難度不大，注意根據(jù)PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工廠常用氨水檢驗管道是否漏氣，其反應(yīng)式為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，當(dāng)有160.5克NH4Cl產(chǎn)生時，被氧化的氨氣是多少克？反應(yīng)的氯氣的體積為多少（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：
50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸
M（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.24L3.36L3.36L
試計算：
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

既來自太陽輻射的能量，又屬于可更新能源、二次能源和新能源的是（　�。�
A、水能和風(fēng)能
B、地?zé)岷秃四?/span>
C、焦炭和汽油
D、風(fēng)力發(fā)電和人工沼氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中所含分子個數(shù)最多的是（　�。�
A、2.7g H2O
B、2.24L CO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
C、6.02×1022個HCl分子
D、4.9g H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2molO3的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則（　�。�
A、甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B、甲的體積比乙大
C、兩氣體的氣體摩爾體積相同
D、甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種物質(zhì)溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種．
（1）甲同學(xué)欲探究溶液的組成，進(jìn)行了如下實驗：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時伴有刺激性氣體放出；②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．該溶液中一定含有的離子是
 
；寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式
 
．
（2）乙同學(xué)進(jìn)行如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生．為弄清其中緣由，乙同學(xué)查閱資料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
①該反應(yīng)中，被氧化的元素為
 
，每生成lmol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
 NA；
②根據(jù)乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe2+
 
SCN-（填＜、=或＞）；
③根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去．請你設(shè)計一個實驗，驗證乙同學(xué)的猜想是否正確
 
．

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