某條件下，鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)有0.8mol硝酸參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為0.4mol，則此時(shí)硝酸被還原的唯一產(chǎn)物可能是（　�。�
A、NO2
B、N2
C、N2O
D、NO
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：根據(jù)鋅和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅和還原產(chǎn)物、水，由0.4mol電子轉(zhuǎn)移可計(jì)算鋅的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計(jì)算作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量，最后利用電子守恒計(jì)算HNO3的還原產(chǎn)物N元素的化合價(jià)，從而確定答案．
解答： 解：Zn和硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和還原產(chǎn)物、水，
Zn元素的化合價(jià)由0升高到+2，
反應(yīng)中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，
則n（Zn）=
0.4mol
2
=0.2mol，
由Zn～Zn（NO3）2可知，作酸性的硝酸為0.2mol×2=0.4mol，
所以作氧化劑的硝酸為0.8mol-0.4mol=0.4mol，
設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，
0.4mol=0.4mol×（5-x），
解得x=+4，
則生成NO2，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及硝酸的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，利用原子守恒、電子守恒即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）寫出苯發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)116號(hào)元素（用R表示），并成功制造出
 
293
116
R子，下列敘述正確的是（　�。�
①最外層電子有6個(gè)；
②原子核外有六個(gè)電子層；
③R是金屬元素；
④R是非金屬元素；
⑤其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸；
⑥其最高價(jià)氧化物分子式為RO3；
⑦R元素的相對(duì)原子質(zhì)量為293；
⑧不能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物．
A、②③⑥⑧B、①④⑤⑦
C、①③⑥⑧D、①④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B、濃度均為0.1 mol?L-1的下列溶液，pH由大到小排列順序?yàn)镹aOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）2SO4
C、向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D、pH=3的硫酸與醋酸溶液中，c（SO42-）與c（CH3COO-）之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A、大于1.80 mol
B、等于0.90 mol
C、在0.90 mol和1.80 mol之間
D、小于0.90 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后，再用NaOH中和，并做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)--檢驗(yàn)淀粉是否水解
B、向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱：檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛
C、向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化--檢驗(yàn)含碘食鹽中是否含碘酸鉀
D、向乙酸乙酯加入氫氧化鈉溶液再蒸餾--提純乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)按一定的分類方法屬于同一類的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)：O2、N2、NO、H2O
B、酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5
C、非電解質(zhì)：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸
D、混合物：液氯、鹽酸、漂白粉、氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（　　）
A、向0.02mol?L-1 CH3COOH溶液中加入等體積0.01mol?L-1 NaOH溶液，測(cè)得溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+），則水的電離程度比純水的大
B、在pH=2的醋酸溶液中加入等體積c（酸）=2mol?L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定會(huì)減小
C、pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n
D、對(duì)于難溶電解質(zhì)：Ksp大的飽和溶液一定比Ksp小的飽和溶液濃度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是常見(jiàn)的短周期元素，原子序數(shù)依次增大．B、D單質(zhì)是工業(yè)用量最大兩種金屬，C單質(zhì)和石灰乳可制取一種廣泛用途的消毒劑；乙為黑色固體．它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．回答：

（1）寫出化學(xué)式A
 
；乙
 
；測(cè)知甲溶液PH＜7，其理由為
 
 （用離子方程式表示）
（2）甲的飽和溶液滴入沸水中略加熱得一種透明、暗紅色的液體戊．下列分析錯(cuò)誤的是
 

（a）一束光照射戊液體能看到光亮的通路；
（b）將甲飽和溶液或戊液體直接蒸干、灼燒，都可得到紅色固體；
（c）甲溶液和戊中的分散質(zhì)的直徑都在1nm～100nm；
（d）工業(yè)常用甲溶液可以浸蝕電子線路板上的余銅．
（3）化合物甲和化合物丙在溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）工業(yè)以熔融鹽（只含Na+、BCl4-、B2Cl7-離子，不含B金屬陽(yáng)離子）做電解液給金屬物件上電鍍金屬B．電解池中金屬B做為
 
極，電鍍時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)式為：
 
．

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