Question

向50mL 18mol/L的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�

• A、大于1.80 mol
• B、等于0.90 mol
• C、在0.90 mol和1.80 mol之間
• D、小于0.90 mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,濃硫酸的性質(zhì)

專題：氧族元素

分析：發(fā)生Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（H₂SO₄）=0.05L×18mol/L=0.9mol，若完全反應(yīng)生成轉(zhuǎn)移電子為0.9mol×

1

2

×（6-4）=0.9mol，但隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，以此來解答．

解答： 解：n（H₂SO₄）=0.05L×18mol/L=0.9mol，
若濃硫酸完全反應(yīng)，由Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知轉(zhuǎn)移電子為0.9mol×

1

2

×（6-4）=0.9mol，
但隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔珻u與稀硫酸不反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子小于0.9mol，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查Y氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，注意Cu與稀硫酸不反應(yīng)，題目難度不大．