6．在指定的條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．無色的溶液中：Fe3+、K+、NO3-、Cl-
B．含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
C．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-

分析 A．Fe3+為黃色；
B．該組離子之間不反應；
C．pH=13的溶液，顯堿性；
D．離子之間發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．Fe3+為黃色，與無色不符，故A不選；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；
C．pH=13的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+，故C不選；
D．H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應、復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．NaHCO3能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑
D．液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙變紅色的溶液中； K+、Ba2+、AlO2-、NO3-
B．1.0mol/L的KI溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Mg2+、HCO3-、Cl-、NO3-
D．c（H+）=1×10-13mol/L溶液中：Na+、AlO2-、SiO32-、PO43-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關鹽類水解的判斷正確的是（　　）
A．某鹽溶液呈中性，該鹽不一定是強酸強堿鹽
B．加熱所有鹽溶液，溶液中離子的濃度都增大
C．稀釋鹽溶液，水解常數(shù)、水解程度和離子濃度都增大
D．NaHCO3溶液中只存在2個平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是（　　）
①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預測①的現(xiàn)象
A酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化
B飽和的KNO3溶液濃硫酸無明顯變化
CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀
D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)反應后溶液或固體顏色不發(fā)生變化的是（　�。�
A．將鋅粉投入CuCl2溶液B．二氧化碳通過Na2O2粉末
C．硝酸亞鐵溶液中加入稀H2SO4D．一氧化碳通過灼熱的Fe3O4粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有mg 某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個
（3）該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．用于分離提純物質(zhì)的方法有多種，請根據(jù)下列實驗要求填空：
（1）分離飽和食鹽水和泥沙的混合物，分離方法為過濾，所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）分離相溶的CCl4（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）的混合物，分離方法為蒸餾．
（3）從碘水里提取并得到固體碘，應先進行萃取、分液操作，再進行蒸餾操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．類推法在學習過程中經(jīng)常應用．下列左邊正確，類推法應用于右邊也正確的是（　　）
A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2═2Fe3++2I-
BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaSO3↓+2HClO
C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32-+2H+═CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32-+2H+═SO2↑+H2O
D向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體Ca2++2OH-+SO2═CaSO3↓+H2O
A．AB．BC．CD．D

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