1．用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是（　�。�
①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預測①的現(xiàn)象
A酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化
B飽和的KNO3溶液濃硫酸無明顯變化
CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀
D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃鹽酸易揮發(fā)，酸遇酚酞為無色；
B．濃硫酸具有吸水性，飽和溶液中溶劑減少；
C．濃氨水易揮發(fā)，與氯化鋁反應生成沉淀；
D．氯水含HClO，具有漂白性．

解答 解：A．濃鹽酸易揮發(fā)，酸遇酚酞為無色，則觀察到①中無明顯變化，故A正確；
B．濃硫酸具有吸水性，飽和溶液中溶劑減少，則觀察到①中析出晶體，故B錯誤；
C．濃氨水易揮發(fā)，與氯化鋁反應生成氫氧化鋁，則觀察到①中有白色沉淀，故C正確；
D．氯水含HClO，具有漂白性，則觀察到①中紅紙條褪色，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下是表示反應2A+B=3C+4D的反應速率數(shù)據(jù)．按照反應快慢順序排列應為（　�。�
①υ（A）=0.5mol•L-1•S-1      ②υ（B）=0.3mol•L-1•S-1
③υ（C）=0.8mol•L-1•S-1      ④υ（D）=1mol•L-1•S-1．
A．④＞③＞①＞②B．②＞③＞①=④C．②＞③＞①＞④D．③＞②＞①=④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在容積為4L的剛性密閉容器中，進行可逆反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g）并達到平衡，在此過程中以Y的濃度改變表示的反應速率v正、v逆與時間t的關(guān)系如圖所示，則圖中陰影部分的面積表示（　�。�
A．X的濃度的變化量B．Y的濃度的減小量
C．Z的物質(zhì)的量的變化量D．Y的物質(zhì)的量的減小量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有①0.1mol/L NaOH溶液和②0.1mol/L HX溶液．
已知：①中由水電離出的c（OH-）小于②中由水電離出的c（H+）．請回答下列問題：
（1）將兩溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）某溫度下，向一定體積②溶液中逐滴加入①溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c（OH-）]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則Q點加入①溶液小于（填“大于”“小于”或“等于”）起始②溶液的體積；對應溶液中水的電離程度M點等于N點（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在25℃下，將a mol•L-1的NaX溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，則a＞0.01 （填“＞”“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HX的電離常數(shù)Ka=（a-0.01）×10-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在蒸餾水中加入足量的相等物質(zhì)的量的Ca2+，Na+，Ba2+，Cl-，CO32-，SO42-，再用惰性電極電解該溶液，則在陽極與陰極得到的氣體的質(zhì)量之比為（　�。�
A．2：71B．71：2C．1：8D．8：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在指定的條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．無色的溶液中：Fe3+、K+、NO3-、Cl-
B．含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
C．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．每個公民都應該有安全意識，近幾年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學品泄漏或爆炸事件一次又一次給我們敲響了警鐘．下列做法存在安全隱患的是（　�。�
①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入到濃H2SO4中，并用玻璃棒不斷攪拌 
②給試管中的液體加熱時，應將試管傾斜，試管口斜向上，與桌面成45°角，直接集中在藥品處加熱
 ③夜間發(fā)生廚房煤氣泄漏，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開所有門窗通風 
④廢舊電池應回收處理 
⑤不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗 
⑥氫氣還原氧化銅實驗中先加熱再通氫氣．
A．全部B．①②③⑤⑥C．①③⑤⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數(shù)是（　�。�
A．m×50×18×6.02×1023B．$\frac{m×6.02×1{0}^{23}}{50×18}$
C．$\frac{18m×6.02×1{0}^{23}}{50}$D．$\frac{50×18×m}{6.02×1{0}^{23}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室要配制1.84mol•L-1的稀硫酸480mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84g•cm-3的濃硫酸50mL
（2）配制時，必須使用的儀器有：燒杯、50mL量筒、500mL容量瓶、玻璃棒，還缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）配制過程中用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)．對所配溶液濃度偏低（填“偏高”“偏低”“不影響”）

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