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某金屬的無水硝酸鹽的摩爾質量為242g/mol，1.68g該金屬與足量稀硫酸反應生成的H2在標準狀況下體積為672mL，求該金屬的相對原子質量及生成鹽的化學式．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：設金屬的相對原子質量為a，與硫酸反應時化合價為b，根據電子轉移守恒可得：
1.68
a
×b=
0.672
22.4
×2，即28b=a，該金屬形成硝酸鹽中化合價為n，則a+62n=242，聯(lián)立方程可得：28b+62n=242，若金屬在硝酸鹽、硫酸鹽中表現(xiàn)化合價相同，則b=n≈2.7，不符合題意，故該金屬為變價金屬，討論可得b=2、n=3符合題意，再計算金屬相對原子質量確定金屬，據此解答．
解答： 解：設金屬的相對原子質量為a，與硫酸反應時化合價為b，根據電子轉移守恒可得：
1.68
a
×b=
0.672
22.4
×2，即28b=a，該金屬形成硝酸鹽中化合價為n，則a+62n=242，聯(lián)立方程可得：28b+62n=242，若金屬在硝酸鹽、硫酸鹽中表現(xiàn)化合價相同，則b=n≈2.7，不符合題意，故該金屬為變價金屬，討論可得b=2、n=3符合題意，則金屬的相對分子質量為28×2=56，該金屬為Fe，與硫酸反應生成的鹽為FeSO4，
答：金屬的相對原子質量為56，與硫酸反應生成的鹽為FeSO4．
點評：本題考查元素推斷、化學方程式計算等，難度中等，注意利用相對原子質量與化合價關系討論解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某飽和溶液的：①溶液的質量 ②溶劑的質量 ③溶液的體積 ④溶質的摩爾質量 ⑤溶質的溶解度 ⑥溶液的密度，從上述條件的組合中，不能用來計算溶液物質的量濃度的是（　�。�
A、④⑤⑥B、①②③④
C、①③④D、①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同質量的SO2和SO3的物質的量之比為5：4，則硫元素的質量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，1L水溶解了150L的氯化氫氣體所得溶液的密度為1.10g/cm3，該溶液中溶質的物質的量濃度是
 
，溶質的質量分數是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲基橙和酚酞在水中和有機溶劑中的溶解度不同，當溶劑沿濾紙流經混合物點樣時，甲基橙和酚酞會以不同的速率在濾紙上移動，從而達到分離的目的．某校化學興趣小組擬通過該原理將甲基橙和酚酞從混合溶液A中分離開來：
步驟Ⅰ把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另將10mL乙醇和4mL濃氨水充分混合，配成混合溶液B；
步驟Ⅱ在一張圓形濾紙中心扎一小孔，將細紙芯插入濾紙中央（如圖）．在距濾紙中心約1cm的圓周上，選擇三個點，分別用毛細管將A溶液在該三點處點樣；
步驟Ⅲ將濾紙覆蓋在盛有B溶液的培養(yǎng)皿上，使濾紙芯與溶液接觸，放置一段時間，點樣逐漸向外擴散，形成黃環(huán)；
步驟Ⅳ待黃環(huán)半徑擴散到濾紙半徑的二分之一時，取下濾紙，等濾紙稍干后，噴上較濃的NaOH溶液，通過現(xiàn)象判斷分離的效果．
試回答下列問題：
（1）本實驗采用的分離方法叫
 
，若分離淀粉膠體與氯化鈉的混合液則可選用
 
法；
（2）步驟Ⅱ中若在濾紙上事先作點樣位置標記，宜選用
 
筆（填“鋼”或“鉛”）；
（3）步驟Ⅳ中噴灑NaOH溶液后，若觀察到的現(xiàn)象是“內部為黃環(huán)，外部為紅環(huán)”，這說明實驗中
 
在濾紙上移動速率更快（填“甲基橙”或“酚酞”）；
（4）他們可以通過
 
來判斷分離的效果．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某草酸鹽晶體KxFey（C2O4）Z?wH2O中鐵為+3價，草酸根為-2價，且知x+y+z=7．取該晶體做了以下實驗：
①取4.910g晶體在不同溫度下加熱至恒溫，所得固體的化學式和質量如下表：
120℃300℃480℃
化學式KxFey（C2O4）ZKxFeyO（C2O4）Z-1KxFeyO2（C2O4）Z-2
質量4.370g3.650g2.930g
加熱到300℃以上時，還生成了一種不常見的碳的氧化物氣體（用R表示）；
②另取4.910g晶體，經過加酸溶解、加足量堿沉淀、灼燒至恒重，鐵元素全部轉為Fe2O3，質量為0.800g．
（1）計算得出草酸鹽晶體中結晶水的質量分數為
 
（保留三位小數）；
（2）R的化學式為
 
；
（3）草酸鹽晶體的摩爾質量為
 
；
（4）試通過計算，確定草酸鹽晶體的化學式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol?L-1 FeCl3溶液中，充分反應后，剩余固體質量為2.8g．下列說法正確的是（　�。�
A、剩余固體是鐵、銅混合物
B、原固體混合物中銅的質量是9.6g
C、反應后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
D、反應后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1 mol?L-1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其變化結果是（　�。�
①酸性增強，pH減小  ②醋酸的濃度減小  ③c（H+ ）變小  ④c（CH3COO-）變�。�
A、①④B、②④C、①③D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（g）（催化劑為Cu2O/ZnO）：根據題意完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K=
 
升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的
1
2
，下列有關該體系的說法正確的是
 

a．氫氣的濃度減少      b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加   d．重新平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）可逆反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：
 

①單位時間內生成2n molH2的同時生成n mol CH3OH
②單位時間內生成2n molH2的同時，生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．

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