在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水溶解了150L的氯化氫氣體所得溶液的密度為1.10g/cm3，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液質(zhì)量，再根據(jù)V=
m
ρ
計(jì)算溶液體積，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度，根據(jù)
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%計(jì)算溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：150L HCl的物質(zhì)的量為
150L
22.4L/mol
=
150
22.4
mol，則HCl的質(zhì)量為
150
22.4
mol×36.5g/mol，1L水的質(zhì)量為1000g，故溶液質(zhì)量為1000g+
150
22.4
mol×36.5g/mol，
則溶液體積為：
1000g+
150
22.4
mol×36.5g/mol
1100g/L
，
故溶液物質(zhì)的量濃度為：
150
22.4
mol
1000g+
150
22.4
mol×36.5g/mol
1100g/L
=5.92mol/L，
溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
150
22.4
mol×36.5g/mol
1000g+
150
22.4
mol×36.5g/mol
×100%=19.64%，
故答案為：5.92mol/L；19.64%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液濃度計(jì)算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，注意對(duì)公式的理解，題目計(jì)算量較大，為易錯(cuò)題目．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是（　�。�
A、電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)
B、能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)
C、能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大
D、在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、鋁熱劑B、石油C、干冰D、氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量相等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到的氫氣的質(zhì)量不等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、甲燒杯產(chǎn)生的氫氣比乙燒杯少
B、乙燒杯中的酸一定過(guò)量
C、兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量
D、反應(yīng)開始時(shí)乙燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率比甲燒杯快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下c（H+）、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，有關(guān)敘述正確的是
（　�。�
A、加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度都減小
B、使溫度升高20℃，兩溶液的氫離子濃度都不變
C、與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積一樣多
D、加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘元素并提取碘單質(zhì)，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）灼燒．取3g左右的干海帶，把干海帶表面的附屬物用刷子刷凈（不要用水沖洗），用剪刀剪碎后，用酒精濕潤(rùn)、放入坩堝中．點(diǎn)燃酒精燈，灼燒海帶至完全成灰燼，停止加熱．
（2）得到含有I-離子的溶液．操作步驟是（要求用文字回答）：
 

（3）氧化．向操作（2）所得的溶液中加入硫酸酸化的H2O2做氧化劑，使I-氧化為碘單質(zhì)．選擇H2O2做氧化劑，是由于它反應(yīng)后的產(chǎn)物是水，不會(huì)引入新的雜質(zhì)，同時(shí)對(duì)環(huán)境也不產(chǎn)生污染，而且即使過(guò)量時(shí)，也是把I-氧化為I2，而不能氧化為碘酸根離子．
H2O2使I-氧化為碘單質(zhì)的離子方程式是
 
．
（4）碘單質(zhì)的檢驗(yàn)．操作步驟是：
 
．
（5）碘單質(zhì)的萃�。〉冢�3）步氧化后的溶液于分液漏斗中，向其中加入適量的有機(jī)溶劑，振蕩、靜置后如圖所示．“適量”的有機(jī)溶劑是指下列的
 
（填代號(hào)）
A．四氯化碳    B．乙醇    C．乙酸
（6）混合液的分離．簡(jiǎn)述從第（5）步所得的混合液中分離出有機(jī)層的操作：
 

（7）提取碘單質(zhì)． 把第（6）步所得的有機(jī)碘溶液經(jīng)過(guò)蒸餾、升華等方法得到碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某金屬的無(wú)水硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為242g/mol，1.68g該金屬與足量稀硫酸反應(yīng)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672mL，求該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量及生成鹽的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸．
（1）操作過(guò)程中使用到的玻璃儀器有
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的操作如下：
①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽；
②將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；
③用規(guī)格為
 
mL的量筒量取
 
mL的濃硫酸；
④將已冷卻的硫酸溶液沿玻璃棒小心注入容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；
⑥塞好玻璃塞，反復(fù)顛倒搖勻；
⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線
 
cm處；
實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)?div id="dxdkbbe" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
（3）配制該溶液的過(guò)程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是
 
（填字母）．
A．稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時(shí)，不小心濺出少量硫酸溶液．
B．配制該稀硫酸溶液時(shí)，未將洗滌燒杯及玻璃棒的溶液注入容量瓶中．
C．容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度線便停止了加水．
D．量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度線．
E．洗滌容量瓶后，立即用來(lái)配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析．以下觀點(diǎn)中不正確的是（　�。�
①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行；
②電解過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而“儲(chǔ)存”在反應(yīng)物中；
③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；
④加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
⑤化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無(wú)關(guān)．
A、①②③④B、①③④⑤
C、②③⑤D、①②④⑤

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