Question

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　　）

序號	氧化劑	還原劑	其他反應物	氧化產(chǎn)物	還原產(chǎn)物
①	Cl2	FeBr2			Cl-
②	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+
③	KClO3	濃鹽酸		Cl2

• A、表中①組反應可能有一種或兩種元素被氧化
• B、表中②組反應的離子方程式是2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O
• C、表中③組反應的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e^-
• D、氧化性強弱比較：KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：A．亞鐵離子、溴離子均具有還原性，氯氣少量只氧化亞鐵離子；
B．電子不守恒；
C．只有Cl元素的化合價變化，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣；
D．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷．

解答： 解：A．亞鐵離子、溴離子均具有還原性，氯氣少量只氧化亞鐵離子，則①組反應可能有一種或兩種元素被氧化，故A正確；
B．電子不守恒，離子反應為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故B錯誤；
C．發(fā)生KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，只有Cl元素的化合價變化，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5e^-，故C錯誤；
D．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強弱比較：KClO₃＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．