下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、F-結(jié)構(gòu)示意圖為：
B、HCl的電子式為：
C、Na2O2的形成過程可以表示為：
D、次氯酸（HClO）的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O
考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．氟離子的核電荷數(shù)為9，核外電子總數(shù)為10；
B．氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；
C．過氧化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷；
D．次氯酸分子中不存在氫氯鍵．
解答： 解：A．氟離子的核電荷數(shù)為9，氟離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；
B．氯化氫為共價化合物，其分子中存在一個氫氯鍵，氯化氫正確的電子式為：，故B錯誤；
C．過氧化鈉為離子化合物，O原子和Na原子之間形成共用電子對，用電子式表示過氧化鈉的形成過程為：
，故C正確；
D．次氯酸分子的中心原子為O原子，其分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，次氯酸正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語的表示方法，D為易錯點，注意明確次氯酸分子中的結(jié)構(gòu)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①乙醛甲基上的氫原子的活性都很強，可與甲醛發(fā)生如下反應(yīng)：
CH3CHO+HCHO
催化劑
HOCH2CH2CHO      HOCH2CH2CHO
催化劑
（HOCH2）2CHO…
②
③醇可與濃氫鹵酸共熱反應(yīng)生成鹵代烴．現(xiàn)由乙烯和丙二酸等物質(zhì)為原料來合成g，合成路線如下：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
C
 
    G
 

（2）寫出下列反應(yīng)的類型：Ⅲ
 
Ⅳ
 

（3）寫出A→B的反應(yīng)方程式：
 

（4）已知H與G互為同分異構(gòu)體，與G含有相同的含氧官能團；含有甲基；且結(jié)構(gòu)對稱的主鏈上有7個碳原子的鏈狀分子（…C=C=C…結(jié)構(gòu)很不穩(wěn)定）．試寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式：（只寫一種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是
 
（填編號），元素⑩在周期表中的位置為
 

（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的外圍電子排布式
 
．
（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為
 
對．
（4）元素③與⑧形成的化合物的電子式為
 
，其中π鍵和σ鍵數(shù)目之比為
 

（5）比較④的氫化物與同族第3、第4周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并說明理由．
 

（6）元素③⑥可形成一種常溫下呈液態(tài)的化合物，請寫出兩種該化合物的等電子體
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol?L-1，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol?L-1，在這20s內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A、0.04
B、0.04 mol?L-1?s-1
C、0.08 mol?L-1?s-1
D、0.04 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X，Y，Z，W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示．Z元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，下列說法中正確的是（　　）
A、Y元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3YO4
B、與等濃度的鹽酸反應(yīng)，Z單質(zhì)比W單質(zhì)更劇烈
C、原子半徑由小到大的順序為X＜Z＜Y＜W
D、Y的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　�。�
A、C的生成速率A的消耗速率的2倍
B、單位時間生成n mol A，同時生成2n mol C
C、A、B、C的濃度相等
D、當混合氣體的密度不變時

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中，用如圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．已知：SO3熔點為16.8℃，假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2．

（1）已知0.5molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49.15kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
（2）根據(jù)實驗?zāi)康�，請從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，并將其字母填入空格中：裝置Ⅰ
 
，裝置Ⅱ
 
；
（3）開始進行實驗時，首先應(yīng)進行的操作是
 
；
（4）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3盡可能被充分吸收，操作方法是
 
；
（5）實驗結(jié)束后，若裝置Ⅱ增加的質(zhì)量為b g，裝置Ⅲ增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是：
 
×100%（用含字母的最簡代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、石油的分餾和裂化均屬于化學(xué)變化
B、制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼不是合金
C、葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物
D、蛋白質(zhì)和淀粉水解最終產(chǎn)物均是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含量．回答下列問題：
 
H++
 
MnO4-+
 
H2C2O4→
 
CO2↑+
 
Mn2++
 

（1）配平以上離子方程式，并在 ___中填上所需的微粒．
（2）該反應(yīng)中的還原劑是
 

（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是
 

②溶解沉淀時
 
（能或不能）用濃鹽酸，原因是
 

③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣
 
g．

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