Question

在恒溫恒容下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

• A、C的生成速率A的消耗速率的2倍
• B、單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成2n mol C
• C、A、B、C的濃度相等
• D、當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率一定相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、百分含量等不再發(fā)生變化，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答： 解：A、生成C和消耗A都是反應(yīng)正向進(jìn)行，其速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、單位時(shí)間內(nèi)生成A和C的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C、當(dāng)A、B、C的濃度相等時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物的初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、恒容容器中混合氣體的密度始終不變，所以混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：①v_（正） =v_（逆），②各組分百分含量不變；在解題時(shí)要牢牢抓住這兩個(gè)根本標(biāo)志，并明確氣體的密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志的關(guān)系．