Question

12．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下NA個(gè)CH₃CH₂OH分子的體積約為22.4L
• B． 1molCl₂參加化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2N_A
• C． 23g¹⁴CO₂與NO₂的混合氣體中，含O原子數(shù)、電子數(shù)分別為N_A、11.5N_A
• D． 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl氣體通入1L、1mol/L的CH₃COONa溶液，所得溶液中CH₃COOH分子與CH₃COO-離子的總數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算乙醇的體積；
B．氯氣參加反應(yīng)，表現(xiàn)性質(zhì)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，據(jù)此判斷；
C．¹⁴CO₂與NO₂的摩爾質(zhì)量為46g/mol，23g¹⁴CO₂與NO₂的混合氣體物質(zhì)的量=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，計(jì)算含O原子數(shù)、電子數(shù)；
D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl氣體通入1L、1mol/L的CH₃COONa溶液恰好反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，所得溶液中存在物料守恒；

解答 解：A．標(biāo)況下乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol乙醇的體積，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣參加反應(yīng)，表現(xiàn)性質(zhì)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，例如氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，1mol Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A；1mol Cl₂與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣全部做氧化劑，1mol Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A；所以1mol Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2N_A．故B錯(cuò)誤；
C．¹⁴CO₂與NO₂的摩爾質(zhì)量為46g/mol，23g¹⁴CO₂與NO₂的混合氣體物質(zhì)的量=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，計(jì)算含O原子數(shù)為2×0.5×N_A=N_A，¹⁴CO₂與NO₂的電子數(shù)分別為22、23，二者組成比例不知，電子數(shù)不一定為平均值11.5N_A，故C錯(cuò)誤；
D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl氣體物質(zhì)的量為1mol，通入1L、1mol/L的CH₃COONa溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量1mol，恰好反應(yīng)生成1mol醋酸和1mol氯化鈉，所得溶液中存在物料守恒，所得溶液中CH₃COOH分子與CH₃COO-離子的總數(shù)為N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，側(cè)重考查標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力