鋁的活潑性較強(qiáng)，直到18世紀(jì)人類才開(kāi)始將Al從它的化合物中冶煉出來(lái)．當(dāng)時(shí)鋁價(jià)格十分昂貴，拿破侖的頭盔就是用Al制作的，現(xiàn)在還保存在英國(guó)博物館中．電解熔融的氧化鋁（冰晶石作助熔劑）時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)10mol電子時(shí)，理論上析出鋁的質(zhì)量是（　�。�
A、90gB、180g
C、270gD、540g
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解氧化鋁的方程式為：2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑，根據(jù)鋁和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．
解答： 解：電解氧化鋁的方程式為：2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑，設(shè)得到鋁的質(zhì)量為x，
2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑  轉(zhuǎn)移電子
          108g       12mol
          x           10mol
108
x
=
12
10
，x=90g，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解原理的應(yīng)用-計(jì)算，注意電解反應(yīng)方程式的書(shū)寫是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)（℃）34.778.511877.1
密度（g/cm3）0.7140.7891.0490.903
請(qǐng)回答：
（1）儀器A的名稱：
 
；實(shí)驗(yàn)前檢查裝置氣密性的方法是
 
；寫出燒瓶B中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
．
（2）球形干燥管C的作用是
 
．若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
 
；反應(yīng)結(jié)束后，D中的現(xiàn)象是
 
．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，除去
 
；再加入（此空從下列選項(xiàng)中選擇）
 
；然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
A．濃硫酸      B．堿石灰     C．無(wú)水硫酸鈉   D．生石灰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1.0g Al2O3和MgO的混合物，溶解在過(guò)量的100mL濃度為0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al3+、Mg2+剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所用100mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.5mol/L
B、1.0mol/L
C、1.5mo l/L
D、2.0 mo l/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面列出了電解不同物質(zhì)的電極反應(yīng)式，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A、電解飽和食鹽水陰極：Na++e-═Na
B、電解Na2SO4溶液陽(yáng)極：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C、電解熔融NaCl 陰極：Na++e-═Na
D、電解NaOH溶液陽(yáng)極：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳電極電解R（NO3）x水溶液，在陰極析出金屬R的質(zhì)量為m克，陽(yáng)極放出標(biāo)況下560ml氧氣．則該金屬原子量為（　　）
A、11.2mX
B、
10X
m
C、10mx
D、
mX
10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用石墨電極電解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，通電一段時(shí)間，兩極上均產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原混合液中Cu2+的濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鉑電極電解下列物質(zhì)的水溶液，工作一段時(shí)間后溶液pH變小的是（　�。�
A、稀硫酸
B、Na2SO4
C、NaOH
D、KI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一．
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
 
．
（2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中，用石墨電極以如圖裝置進(jìn)行電解某濃度氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L．（設(shè)電解前后溶液的體積均為1L，不考慮水的消耗或氣體的溶解）
①電解后溶液中c（OH-）=
 
mol/L．
②要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需加入
 

③取電解后的溶液滴入濃度均為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，先生成的沉淀是
 
（填化學(xué)式）（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=4×10-21）．
（3）氫氧燃料電池往往采用KOH（或NaOH）濃溶液作電解質(zhì)溶液，電極采用多孔石墨棒，兩個(gè)電極上分別通入氫氣和氧氣．通入氫氣的電極為：
 
（填“正”、“負(fù)”）極，通入氧氣的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）X的值等于
 
；
（2）B的平衡濃度為
 
；
（3）A的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（4）生成D的反應(yīng)速率為
 
；
（5）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（6）如果上述反應(yīng)在相同的條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加入C和D各
4
3
mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相同，則還應(yīng)加入
 
mol
 
物質(zhì)．

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