Question

由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是

正

極，發(fā)生

還原

反應(yīng)，電極反應(yīng)式是

2H⁺+2e^-=H₂↑

；鋅是

負

極，發(fā)生

氧化

反應(yīng)，電極反應(yīng)式是

Zn-2e^-=Zn²⁺

．

Answer 1

分析：銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，根據(jù)金屬的活潑性判斷正負極，根據(jù)得失電子判斷發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型并寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式．

解答：解：在銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，鋅的活潑性大于銅，所以銅作正極，銅上氫離子得電子反應(yīng)還原反應(yīng)生成氣體 2H⁺+2e^-=H₂↑；鋅作負極，鋅失電子變成陽離子進入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Zn-2e^-=Zn²⁺．
故答案為：正； 還原； 2H⁺+2e^-=H₂↑；負； 氧化； Zn-2e^-=Zn²⁺．

點評：本題考查了原電池工作原理中正負極的判斷、電極反應(yīng)的反應(yīng)類型、電極反應(yīng)式的書寫，正負極的判斷中不能單純根據(jù)金屬的活潑性判斷，要依據(jù)發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型判斷．