Question

10．對于下列反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g），如果2min內(nèi)B的濃度由8mol/L下降為2mol/L，那么用B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為3mol•L^-1•min^-1；若在一定溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡，則其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C）{\;}^{2}}{c（A）c（B）{\;}^{3}}$，若各物質(zhì)的平衡濃度分別為C（A）=3mol/L、C（B）=2mol/L、C（C）=1mol/L，則K=$\frac{1}{24}$．

Answer 1

分析 根據(jù)V=$\frac{△c}{△t}$計算反應(yīng)速率，根據(jù)平衡常數(shù)為生成物濃度的冪次方之積除以反應(yīng)物濃度的冪次方之積，據(jù)此計算．

解答 解：v（B）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{8mol/L-2mol/L}{2min}$=3mol•L^-1•min^-1；
A（g）+3B（g）?2C（g）中平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C）{\;}^{2}}{c（A）c（B）{\;}^{3}}$，若各物質(zhì)的平衡濃度分別為C（A）=3mol/L、C（B）=2mol/L、C（C）=1mol/L，則K=$\frac{1{\;}^{2}}{3×2{\;}^{3}}$=$\frac{1}{24}$，故答案為，3mol•L^-1•min^-1，$\frac{c（C）{\;}^{2}}{c（A）c（B）{\;}^{3}}$，$\frac{1}{24}$．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡常數(shù)的相關(guān)計算，難度不大．要注意根據(jù)公式進行計算即可．