1．關于實驗室制乙炔，下列選項中不正確的是（　　）
A．為了減緩反應速率可用飽和食鹽水代替水進行反應
B．該反應為放熱反應
C．生成乙炔的反應為CaC2+H2O→CaO+CH≡CH↑
D．為了除去乙炔氣體中的雜質(zhì)可以用CuSO4溶液洗氣

分析 A．電石與水反應非常劇烈，為了減慢反應速率可用飽和食鹽水代替水反應；
B．電石與水放出大量的熱；
C．碳化鈣與水反應生成氫氧化鈣；
D．硫化氫能與CuSO4溶液反應生成硫化銅沉淀．

解答 解：A．制取乙炔實驗中常利用飽和食鹽水代替水反應，是為了減緩反應速度，故A正確；
B．電石與水放出大量的熱，屬于放熱反應，故B正確；
C．電石與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，化學反應方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，故C錯誤；
D．硫化氫能與CuSO4溶液反應生成硫化銅沉淀，故說法正確，故D正確，
故選C．

點評 本題考查了實驗室制備乙炔，題目難度不大，明確反應的原理是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．通過血液中的鈣離子的檢測能夠幫助判斷多種疾�。�
某研究小組為測定血液樣品中Ca2+的含量（100mL血液中含Ca2+的質(zhì)量），實驗步驟如下：
①準確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00mL溶液；
②準確量取溶液10.00mL，加入過量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；
③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入12.00mL 0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O；
⑤用0.0020mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL．
（1）已知室溫下CaC2O4的Ksp=2.0×10-9，欲使步驟②中
c（Ca2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，應保持溶液中c（C2O42-）≥2.0×10-4mol•L-1．
（2）步驟⑤中有Mn2+生成，發(fā)生反應的離子方程式為MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）若步驟⑤滴定管在使用前未用標準（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）計算血樣中Ca2+的含量0.04g/mL（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．結(jié)構(gòu)簡式為的烴，其正確的命名是（　　）
A．1，1-二甲基丙烷B．2-乙基丙烷C．3-甲基丁烷D．2-甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應中氧化劑是NaNO2．
（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有②、⑤（填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是B（填編號）．
A．NaCl        B．NH4Cl        C．HNO3       D．濃H2SO4
（4）請完成并配平以下化學方程式：□Al+□NaNO3+□NaOH═□NaAlO2+□N2↑+□10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反應過程中轉(zhuǎn)移5mol e-，則生成標準狀況下N2的體積為11.2L．
（5）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3ˉ．兩步反應的能量變化示意圖如圖：

①第一步反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3ˉ（aq）的熱化學方程式是：NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+H2O（l）+2H+（aq）△H=-346kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知水在25℃和95℃時，電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為A（填“A”或“B”），請說明理由水的電離時吸熱過程，加熱促進電離，溫度低，水的離子積小
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1
（3）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是pH1+pH2=14，或a+b=14
（4）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因：曲線B對應95℃，此時水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式如圖：根據(jù)你所學的知識，下列說法不正確的是（　　）
A．它可以使酸性KMnO4溶液褪色
B．它可以與銀氨溶液反應
C．它可以使溴水褪色
D．它可被催化加氫，最后產(chǎn)物是C10H20O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列芳香烴中，屬于苯的同系物是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．對于下列反應：A（g）+3B（g）?2C（g），如果2min內(nèi)B的濃度由8mol/L下降為2mol/L，那么用B的濃度變化表示的化學反應速率為3mol•L-1•min-1；若在一定溫度下該反應達到平衡，則其平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C）{\;}^{2}}{c（A）c（B）{\;}^{3}}$，若各物質(zhì)的平衡濃度分別為C（A）=3mol/L、C（B）=2mol/L、C（C）=1mol/L，則K=$\frac{1}{24}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaOH溶液B．O2C．Na2CO3D．乙醇

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