【題目】下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是____________________ molL-1。
(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗探究時,需要240mL4.6 molL-1的稀硫酸,則需要取________mL的該硫酸來進(jìn)行配制實(shí)驗。
(3)將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗操作為________________________。
(4)用上述硫酸配制240mL4.6 molL-1的稀硫酸,實(shí)驗儀器有:①50mL量筒 ②100mL量筒 ③托盤天平 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶,實(shí)驗時使用選用儀器的先后順序為__________。
(5)下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是_________________(填下列選項的編號字母)。
A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 B.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
C.搖勻后,液面下降,補(bǔ)充水 D.定容時俯視刻度線
【答案】18.4 62.5 將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中,并不斷地用玻璃棒攪拌溶液 ②⑦④⑤⑥ D
【解析】
本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,(1)利用c=1000ρw/M,代入數(shù)值,c=1000×1.84×98%/98mol·L-1=18.4mol·L-1;(2)實(shí)驗室沒有240mL的容量瓶,因此應(yīng)用250mL的容量瓶,稀釋溶液,溶質(zhì)物質(zhì)的量或質(zhì)量保持不變,因此需要硫酸的體積250×10-3×4.6/18.4L=62.5×10-3L,合62.5mL;(3)濃硫酸的密度大于水的密度,且濃硫酸遇水放出大量熱,因此稀釋硫酸的操作是將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中,并不斷地用玻璃棒攪拌溶液;(4)配制溶液的步驟是量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻,因為量取62.5mL的液體,因此使用100mL的量筒,使用儀器的先后順序是100mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,順序是②⑦④⑤⑥;(5)分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差,根據(jù)c=n/V=m/MV,A、沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,造成容量瓶中溶液的質(zhì)量或物質(zhì)的量減少,即所配溶液濃度偏低,故A錯誤;B、轉(zhuǎn)移過程中造成液體濺出,容量瓶中溶液的質(zhì)量或物質(zhì)的量減少,即所配溶液濃度偏低,故B錯誤;C、搖勻后,液面下降,補(bǔ)充水,相當(dāng)于對原來溶液進(jìn)行稀釋,濃度偏低,故C錯誤;D、定容時俯視刻度線,溶液體積偏小,濃度偏高,故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)反應(yīng)的產(chǎn)物中不可能存在同分異構(gòu)體的是( )
A. CH3CH=CH2與HCl加成
B. CH3CH2CH2Cl在堿性溶液中水解
C. CH2=CH—CH=CH2與H2按物質(zhì)的量之比為1∶1進(jìn)行反應(yīng)
D. 與NaOH的醇溶液共熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物F具有獨(dú)特的生理藥理作用,實(shí)驗室由芳香化合物A制備F的一種合成路線如下:
已知:①R-BrR-OCH3 ②R-CHO+R-CH=CH-COOH
③A能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
(1)A的名稱為_________________,B生成C的反應(yīng)類型為__________________。
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。
(3)E中含氧官能團(tuán)名稱為_______________。
(4)寫出F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
(5)G為香蘭素的同分異構(gòu)體,其中能同時滿足下列條件的共有______種。(不考慮立體異構(gòu))
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②本環(huán)上只有3個取代基
③1molG能與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式__________。(寫一種即可)
(6)根據(jù)上述合成中提供的信息,寫出以為原料(其他試劑任選)分三步制備肉桂酸()的合成路線。_____________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解飽和NaCl溶液是化學(xué)工業(yè)的重要反應(yīng)之一。20℃時,飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3(ρ>1g·cm-3),物質(zhì)的量濃度為C mol·L-1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%,則下列說法中不正確的是
A. 溫度高于20℃時,飽和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3
B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5C/(1000ρ)%
C. 20℃時,濃度小于C mol·L-1的NaCl溶液是不飽和溶液
D. 20℃時,取1L飽和NaCl溶液,加入等體積的水稀釋,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于(w/2)%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似性為主,但也存在某些較大差異性,下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是( ) ①CO2 ②鹽酸 ③NaOH溶液 ④水.
A.①④
B.②③
C.①③
D.②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物 (b)、 (d)、 (p) 的分子式均為C8H8,下列說法正確的是
A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種
B. b、d、p中僅b不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
C. b、d、p 的二氯代物均只有三種
D. b、d、p 中僅b不可能所有原子在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】造成酸雨的主要物質(zhì)是NO2和SO2,某科研小組進(jìn)行如下研究。
(1)處理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸,再用NH3·H2O吸收。
已知2NH3·H2O (aq) + H2SO4(aq)==(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l) △H=-24.2kJ/mol,中和熱△H=-57.3 kJ/mol則1mol NH3·H2O理論上完全電離時需要吸收的熱量為________。
(2)常溫下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2,在吸收過程中,溶液pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 88:12 | 1:1 | 12:88 |
pH | 8.2 | 7.4 | 6.0 |
①當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中離子濃度由大到小排列順序為___________。
②當(dāng)向NaOH溶液中通入足量的SO2時,得到NaHSO3溶液,在pH為4~7之間電解,硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4,這是電化學(xué)脫硫技術(shù)之一。寫出該陰極的電極反應(yīng)式_______。
(3)向容積為2L,密閉容器中分別充入0.20molNO2和0.4mol SO2,發(fā)生SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ/mol 在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如下圖所示。
①a、c兩點(diǎn)反應(yīng)速率大小關(guān)系: v(a) ___v(c)。(填“>”、“<” 或“=”)
②溫度為T2時從反應(yīng)開始經(jīng)過2min 達(dá)到b點(diǎn),用SO3表示這段時間的反應(yīng)速率為______,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。若在此溫度下,保持容器的容積不變,再向容器中充入0.10molNO2和0.2molSO2,NO2的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”).
③NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)①圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A數(shù)值為4,則量筒中液體的體積是①,由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時俯視,讀出的數(shù)值為②則①②的正確數(shù)值為__________________
A①3.2mL、②小于3.2mL B.①4.8mL、②大于4.8mL
C.①3.2mL、②大于3.2ml D.①4.8mL、②小于4.8mL
②實(shí)驗室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL,在用托盤天平稱取NaOH固體時,天平讀數(shù)為________填代號,下同)。
A.大于8.8g B.小于8.8g C.8.8g
(2)表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)和物質(zhì)的量濃度 (c),因此在配制溶液時,根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請完成下列填空題。
Ⅰ.用10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g 2%的氫氧化鈉溶液。
①計算:需_________g10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液
②量取:用量筒量取10%的氫氧化鈉溶液_________mL
Ⅱ.把98%(密度為1.84g·cm3-)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問題:
①需要量取濃硫酸_______ mL
②下列實(shí)驗操作使配制的溶液濃度偏低的是__________
A.容量瓶洗滌后未干燥
B.量取溶液時,仰視刻度線
C.裝入試劑瓶時,有少量溶液濺出
D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
E.定容時,加水不慎超出刻度線,又倒出一些
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是
A. pH=8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中:c (Na+) > c (HB-) > c (H2B) > c (B2-)
B. 等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中:c (Na+)=2c (S2-) + c (HS-)
C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c (Na+) > c (SO42-) > c (NH4+) > c (OH-)=c (H+)
D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中:c (Na+)=c (PO43-) + c (HPO42-) + c (H2PO4-) + c (H3PO4)
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