【題目】(1)①圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A數(shù)值為4,則量筒中液體的體積是①,由于放置位置不當讀數(shù)時俯視,讀出的數(shù)值為②則①②的正確數(shù)值為__________________
A①3.2mL、②小于3.2mL B.①4.8mL、②大于4.8mL
C.①3.2mL、②大于3.2ml D.①4.8mL、②小于4.8mL
②實驗室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL,在用托盤天平稱取NaOH固體時,天平讀數(shù)為________填代號,下同)。
A.大于8.8g B.小于8.8g C.8.8g
(2)表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質的質量分數(shù)(W)和物質的量濃度 (c),因此在配制溶液時,根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請完成下列填空題。
Ⅰ.用10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g 2%的氫氧化鈉溶液。
①計算:需_________g10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液
②量取:用量筒量取10%的氫氧化鈉溶液_________mL
Ⅱ.把98%(密度為1.84g·cm3-)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問題:
①需要量取濃硫酸_______ mL
②下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是__________
A.容量瓶洗滌后未干燥
B.量取溶液時,仰視刻度線
C.裝入試劑瓶時,有少量溶液濺出
D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
E.定容時,加水不慎超出刻度線,又倒出一些
【答案】C A 5.5 5.4 10.9 D E
【解析】
(1) ①量筒的刻度從下往上增大,當刻度A數(shù)值為4時,則B為3,則液體的讀數(shù)為3.2mL,若俯視讀數(shù),則數(shù)值變大,故選C。②實驗室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL,根據(jù)容量瓶的規(guī)格分析,應選擇250mL的容量瓶,則氫氧化鈉的固體質量為1×0.25×40=10.0g,故選A。(2) Ⅰ①根據(jù)溶質的質量不變原則,假設溶液的質量為xg,則有x×10%=27.5×2%, 解x=5.5g。②溶液的體積為5.5/1.01=5.4mL。 Ⅱ. ①假設硫酸的體積為xL,則根據(jù)溶質不變分析,有98%×1.84×1000x=2×0.1×98,解x=0.0109L=10.9mL。②A.容量瓶洗滌后未干燥,不影響,故錯誤;B.量取溶液時,仰視刻度線,則溶質的物質的量增加,故濃度變大,故錯誤;C.裝入試劑瓶時,有少量溶液濺出,溶液的濃度不變,故錯誤;D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒,溶質有損失,故濃度變小,故正確;E.定容時,加水不慎超出刻度線,又倒出一些,倒出部分溶質,濃度變小,故正確。故選DE。
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【題目】下列四種酸與鋅片反應,起始時生成H2反應速率最大的是
A. 10 ℃ 20 mL 3 mol/L的鹽酸 B. 10 ℃ 40 mL 2 mol/L的醋酸
C. 20 ℃ 20 mL 2 mol/L的硫酸 D. 20 ℃ 10 mL 4 mol/L的硝酸
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【題目】下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容:
(1)該硫酸的物質的量濃度是____________________ molL-1。
(2)某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時,需要240mL4.6 molL-1的稀硫酸,則需要取________mL的該硫酸來進行配制實驗。
(3)將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為________________________。
(4)用上述硫酸配制240mL4.6 molL-1的稀硫酸,實驗儀器有:①50mL量筒 ②100mL量筒 ③托盤天平 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶,實驗時使用選用儀器的先后順序為__________。
(5)下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是_________________(填下列選項的編號字母)。
A.沒有將洗滌液轉移到容量瓶 B.轉移過程中有少量溶液濺出
C.搖勻后,液面下降,補充水 D.定容時俯視刻度線
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【題目】釩(23V)是我國的豐產(chǎn)元素,廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè);卮鹣铝袉栴}:
(1)釩在元素周期表中的位置為_______,其價層電子排布圖為____________。
(2)釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為____、_____。
(3)V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是__對,分子的立體構型為___;SO3氣態(tài)為單分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為____;SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖2所示,該結構中S原子的雜化軌道類型為___;該結構中S—O鍵長有兩類,一類鍵長約140pm,另一類鍵長約為160pm,較短的鍵為__(填圖2中字母),該分子中含有___個σ鍵。
(4)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4),該鹽陰離子的立體構型為___;也可以得到偏釩酸鈉,其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構,則偏釩酸鈉的化學式為_______。
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【題目】(1)按官能團的不同,可以對有機物進行分類,請指出下列有機物的種類,填在橫線上。
① CH3CH=CHCH 3 __________;
② ___________;
③ __________;
④ _____________;
(2)按系統(tǒng)命名法命名
①CH3 CH(C2H5)CH(CH3)2 的名稱___________________
②(CH3)2C=C(CH3)2 的名稱______________________________
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【題目】下列有關敘述中正確的是( )
A. 常溫下,的與混合溶液中:
B. NaCl溶液和溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同
C. 已知時溶液顯堿性,則時的電離平衡常數(shù)
D. 醋酸溶液加少量水稀釋增大
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【題目】關于乙酸的下列敘述中錯誤的是( )
A.乙酸是有刺激性氣味的液體,是食醋的主要成分
B.乙酸具有酸的通性,可以使石蕊等指示劑變色
C.乙酸在常溫下可以發(fā)生酯化反應
D.乙酸可以和NaHCO3溶液反應放出CO2
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【題目】有關物質的量的計算是中學化學的重要部分,請回答下列有關物質的量的計算問題。
(1)在標準狀況下,67.2 L CO2是__________mol,質量為_______g,含有__________個CO2分子,其中含有__________mol氧原子。
(2)在標準狀況下,1.7 g氨氣所占的體積約為_________L,它與同條件下_____mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。
(3)某氣態(tài)氧化物化學式為RO2,在標準狀況下,1.28 g該氧化物的體積是448 mL,則氧化物的摩爾質量為_______,R的相對原子質量為__________。
(4)實驗室常用濃硫酸的質量分數(shù)為98%,密度為1.80 g·mL1,其物質的量濃度是_______。
(5)標準狀況下,將V L A氣體(摩爾質量為M g/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中,所得溶液的密度為d g/mL,則此溶液的物質的量濃度為_______mol/L。
A. B. C. D.
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【題目】鹵素單質在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應,歧化的產(chǎn)物依反應溫度的不同而不同。
下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質的微型實驗裝置:
裝置中盛裝的藥品如下:①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸;②微型支管試管中裝有1.5gKMnO4;③微型支管試管中裝有2~3mL濃硫酸;④U形反應管中裝有30%KOH溶液;⑤U形反應管中裝有2mol/LNaOH溶液;⑥、⑦雙U形反應管中分別裝有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液;⑧尾氣出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住
(1)整套裝置氣密性檢查的方法_________________________。
(2)為了使裝置④、⑤中的反應順利完成,應該控制的反應條件分別為________________________________。
(3)裝置⑥、⑦中能夠觀察到的實驗現(xiàn)象分別是____________________。
(4)如果把裝置⑥、⑦中的試劑互換位置,還能否證明氧化性:Cl2>I2,______(填“能”或“不能”),理由是:______________。
(5)已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示,反應結束后,從裝置④中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是_____________。
(6)尾氣處理時發(fā)生反應的離子方程式為____________________。
(7)選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有___________________(至少寫兩點)。
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