已知①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221．0kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；

ΔH ＝－483．6kJ/mol。則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH為

A．+262．6kJ/mo1 B．－131．3kJ/mol

C．－352．3kJ/mol D．+131．3kJ/mol

D

【解析】

試題分析：根據(jù)蓋斯定律，則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)可由（①-②）/2得到，所以ΔH=（－221．0kJ/mol+483．6kJ/mol）/2=+131．3kJ/mol，答案選D。

考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

海帶中含有碘元素，某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟來提取碘：①通足量氯氣②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢琚奂覥C14振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)?/p>

A．①→③→⑤→②→④ B．②→①→③→④→⑤

C．②→④→①→③→⑤ D．③→①→②→⑤→④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．酸性氧化物和堿性氧化物都是電解質(zhì)

B．將NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體

C．電化學(xué)腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原因

D．離子鍵一定只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵一定只存在于共價(jià)化合物中

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖

下列說法正確的是

A．t1時(shí)升高了溫度

B．t2時(shí)使用了催化劑

C．t3時(shí)增大了壓強(qiáng)

D．t4時(shí)降低了溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成a mol Z。下列說法正確的是

A．向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0．1—0．1a）mol·（L·min）—1

C．向上述平衡體系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)

D．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：
①Q(mào)原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的一種化合物是沼氣的主要成分；
②元素X的最高價(jià)氧化物的水化物和其氣態(tài)氫化物能夠反應(yīng)，生成離子化合物甲；
③W與Y組成的化合物乙，是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物之一，也是造成“霧霾”天氣的有害物質(zhì)之一；
④Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物，分別為丙和丁
（1）W在周期表中的位置是
 
；丁的電子式是
 
．
（2）WY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）甲在水溶液中的水解方程式為
 
，鑒定甲中陽(yáng)離子的操作是
 
．
（4）寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取XQ3的方法
 
（用化學(xué)方程式表示）
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L X的氣態(tài)氫化物，與0.5L 1mol/L的X最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)活動(dòng)小組按如圖所示流程由粗氧化銅樣品（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水硫酸銅．

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是
 
（填序號(hào)）

（2）溶液A中所含溶質(zhì)為
 
；物質(zhì)X應(yīng)選用
 
（填序號(hào)）
①氯水       ②雙氧水        ③鐵粉         ④高錳酸鉀
（3）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為
 
．
（4）用“間接碘量法”可以測(cè)定溶液A中Cu2+（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì)）的濃度．過程如下：
第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL．
第二步：取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應(yīng)生成白色沉淀與碘單質(zhì)．
第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，前后共測(cè)定三組．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表：（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
滴定次數(shù)第一次第二次第三次
滴定前讀數(shù)（mL）0.100.361.10
滴定滴定后讀數(shù)（mL）20.1220.3422.12
①CuSO4溶液與KI的反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②滴定中，試液Na2S2O3應(yīng)放在
 
（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
③溶液A中c（Cu2+）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)己烷1，2-二甲酸二異丁醋（H）屬于無毒環(huán)保型增塑劑，可由下列路線合成：

已知：：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；C→D的反應(yīng)類型是
 

（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是
 
；F的名稱《系統(tǒng)命名）是
 

（3）由D和G合成H的化學(xué)方程式是
 

（4）同時(shí)滿足下列條件C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
 

①含有苯環(huán)；
②核磁共振氫譜只顯示2個(gè)吸收峰；
③1mol該有機(jī)物最多消耗4mol NaOH
（5）下列說法正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．1mol C完全燃燒消耗8.5mol氧氣
b．A與E均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)
c．G催化氧化后的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
d．F與G發(fā)生消去反應(yīng)的條件都是濃硫酸、加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的幾種，將此溶液分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①在一份溶液中加入足量NaOH，加熱，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體1.12L；
②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾得到沉淀2.33g；
③在②的濾液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀產(chǎn)生．
有關(guān)該溶液中離子種類（不考慮H+和OH-）的判斷正確的是（　�。�
A、溶液中至少有2種陽(yáng)離子
B、只能確定溶液中NH4+、SO42-是否存在
C、溶液中最多有4種陰離子
D、溶液中不可能同時(shí)存在K+和NO3-

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