Question

【題目】Fe(OH)2在空氣中容易變質(zhì)。某同學欲利用如圖所示裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2，其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。請回答下列問題：

（1）X可以是________（填字母代號）。

A.稀硫酸 B.濃硫酸

C.稀硝酸 D.稀鹽酸

（2）實驗開始時，向燒瓶中加入X前，應________（填字母代號）。

A.先關(guān)閉止水夾a、b B.先打開止水夾a、b

C.先關(guān)閉止水夾b、打開a D.先關(guān)閉止水夾a、打開b.

（3）燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________。

（4）反應一會后，在b導管口收集檢驗氫氣純凈后，關(guān)閉______（填“a”或“b”），一段時間后，可在燒瓶中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________________。

（5）反應結(jié)束后，為確保Fe(OH)2可較長時間存在，則應關(guān)閉分液漏斗活塞和止水夾________（填“a”或“b”）。

Answer 1

【答案】AD B a 鐵粉溶解，溶液沿導管流向錐形瓶 b

【解析】

Fe(OH)2在空氣中容易被氧化，因此要想較長時間看到Fe(OH)2沉淀，需要隔絕空氣。分液漏斗中放入稀H2SO4或稀HCl，與蒸餾燒瓶中的Fe反應，生成Fe2+和H2。實驗開始時先打開a、b，使H2進入后續(xù)裝置，將裝置中的空氣趕走，反應一段時間，在b導管口收集檢驗氫氣純凈后關(guān)閉a，蒸餾燒瓶中的Fe2+在壓力的作用下通過導管進入NaOH中，生成Fe(OH)2，最后關(guān)閉b和分液漏斗活塞，防止空氣進入裝置，就能較長時間地看到Fe(OH)2沉淀。

（1）與Fe反應制H2，不能用氧化性酸，因此選AD；

（2）根據(jù)分析，開始前應先打開止水夾a、b，故選B；

（3）燒瓶中Fe與H+反應制H2，離子方程式為：；

（4）根據(jù)分析，在b導管口收集檢驗氫氣純凈后關(guān)閉a，以便于將蒸餾燒瓶中的Fe2+壓入NaOH中；燒瓶中的現(xiàn)象為Fe粉溶解，溶液沿導管流向錐形瓶；

（5）要想較長時間看到Fe(OH)2沉淀，需要隔絕空氣，因此需要關(guān)閉分液漏斗活塞和止水夾b；