Question

18．甲同學將Na₂O₂分別與H₂O和濃鹽酸反應，有如下現(xiàn)象：

實驗序號	使用藥品	現(xiàn)象
Ⅰ	Na2O2、H2O	①試管壁發(fā)熱 ②有無色無味氣體產生
Ⅱ	Na2O2、濃鹽酸	①試管壁發(fā)熱 ②有刺激性氣味的氣體產生 ③反應后所得溶液呈淺黃綠色

請完成下列問題：
實驗I中：
（1）反應的化學方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（2）證明無色無味氣體是氧氣的方法是將帶火星的木條放在試管口，復燃則證明是氧氣．
實驗Ⅱ中：
（3）根據(jù)現(xiàn)象②、③，推測生成的氣體中可能含有Cl₂，產生Cl₂的化學方程式是Na₂O₂+4HCl_（濃）=2NaCl+Cl₂↑+2H₂O．
（4）若向反應后的溶液中加入少量MnO₂，立即產生與實驗Ⅰ相同的氣體，原因是黃綠色溶液中存在H₂O₂，加入MnO₂使H₂O₂分解速率加快，立即產生氧氣．

Answer 1

分析 （1）過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣；
（2）氧氣具有助燃性；
（3）可能含有Cl₂，HCl作還原劑失去電子；
（4）反應后的溶液中加入少量MnO₂，立即產生與實驗Ⅰ相同的氣體，氣體為氧氣，則二氧化錳在過氧化氫分解中作催化劑．

解答 解：（1）實驗I中反應的化學方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）證明無色無味氣體是氧氣的方法是將帶火星的木條放在試管口，復燃則證明是氧氣，故答案為：將帶火星的木條放在試管口，復燃則證明是氧氣；
（3）生成的氣體中可能含有Cl₂，產生Cl₂的化學方程式是Na₂O₂+4HCl_（濃）=2NaCl+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：Na₂O₂+4HCl_（濃）=2NaCl+Cl₂↑+2H₂O；
（4）向反應后的溶液中加入少量MnO₂，立即產生與實驗Ⅰ相同的氣體，原因是黃綠色溶液中存在H₂O₂，加入MnO₂使H₂O₂分解速率加快，立即產生氧氣，
故答案為：黃綠色溶液中存在H₂O₂，加入MnO₂使H₂O₂分解速率加快，立即產生氧氣．

點評 本題考查過氧化鈉的性質實驗探究，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應和現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意氧化還原反應的判斷，題目難度不大．