9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是高于生成物所具有的總能量
B．放熱反應(yīng)在常溫條件下不一定能發(fā)生反應(yīng)
C．形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

分析 A．反應(yīng)物所具有的總能量總是高于生成物所具有的總能量，釋放能量；
B．放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，可能需要加熱或點(diǎn)燃引發(fā)反應(yīng)；
C．焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；
D．同種物質(zhì)的氣態(tài)比固態(tài)能量高．

解答 解：A．反應(yīng)物所具有的總能量總是高于生成物所具有的總能量，釋放能量，為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，可能需要加熱或點(diǎn)燃引發(fā)反應(yīng)，則放熱反應(yīng)在常溫條件下不一定能發(fā)生反應(yīng)，如燃燒反應(yīng)需要點(diǎn)燃或加熱，故B正確；
C．焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，焓變?yōu)樨?fù)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．同種物質(zhì)的氣態(tài)比固態(tài)能量高，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焓變與鍵能的關(guān)系、燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知在2L密閉容器中800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H 的體系中，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)顏色保持不變B．2υ正（NO）=υ正（O2）
C．氣體體積保持不變D．容器內(nèi)氣體密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列所述有關(guān)離子濃度之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．將CO2通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液至中性，溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1
B．濃度均為0．lmol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，pH=5，則混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-5-10-9）mol/L
C．將0.2mol•L-1NaHCO3溶液與0．lmol•L-1KOH溶液等體積混合：3c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．已知常溫下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，則常溫下0.1 mol•L-1CH3COONH4中：c（CH3COO-）：c（NH3•H2O）=180

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使石蕊變紅色的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：K+、Ba2+、CO32-、Cl-
C．c（OH-）/c（H+）=l0-12的溶液：K+、Al3+、Cl-、Br-
D．由水電離出的c（H+）=l0-12mol•L-1的溶液：Mg2+、K+、Br-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是天然有機(jī)高分子化合物
B．糖類物質(zhì)的組成元素是C、H、O三種
C．油脂是混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)
D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．晶體硅B．食鹽C．干冰D．金屬鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．H3BO3可以通過(guò)電解NaB（OH）4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B．N室中：a%＜b%
C．b膜為陰離子交換膜
D．理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成5.6L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．甲同學(xué)將Na2O2分別與H2O和濃鹽酸反應(yīng)，有如下現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)使用藥品現(xiàn)象
ⅠNa2O2、H2O①試管壁發(fā)熱
②有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生
ⅡNa2O2、濃鹽酸①試管壁發(fā)熱
②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
③反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)I中：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）證明無(wú)色無(wú)味氣體是氧氣的方法是將帶火星的木條放在試管口，復(fù)燃則證明是氧氣．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ中：
（3）根據(jù)現(xiàn)象②、③，推測(cè)生成的氣體中可能含有Cl2，產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是Na2O2+4HCl（濃）=2NaCl+Cl2↑+2H2O．
（4）若向反應(yīng)后的溶液中加入少量MnO2，立即產(chǎn)生與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同的氣體，原因是黃綠色溶液中存在H2O2，加入MnO2使H2O2分解速率加快，立即產(chǎn)生氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性強(qiáng)
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子能得1個(gè)電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個(gè)電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS．
A．②⑤B．①②C．①②⑤D．①③⑤

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