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【題目】對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0,下列措施中,既能使正反應速率增大又能使平衡正向移動的是

A.通入大量的SO2B.增大容積的體積

C.移去部分SO3D.升高體系的溫度

【答案】A

【解析】

A.通入大量的SO2,單位體積內反應物活化分子數(shù)增加,有效碰撞頻率增加,化學反應速率增大,逆反應速率在通入SO2瞬間不變,正反應速率大于逆反應速率,平衡正向移動,故A符合題意;

B.增大容積的體積,單位體積內反應物活化分子數(shù)減小,有效碰撞頻率減小,化學反應減小,增大容積的體積瞬間,容器內壓強減小,平衡將向氣體體積增大的方向移動,即平衡逆向移動,故B不符合題意;

C.移去部分SO3后,容器內總壓強減小,反應物的分壓減小,化學反應速率減小,平衡將向生成SO3的方向移動,即平衡正向移動,故C不符合題意;

D.升高溫度,單位體積內活化分子數(shù)增加,有效碰撞頻率增加,化學反應速率增大,該反應正向為放熱反應,平衡將向吸熱反應移動,即逆向移動,故D不符合題意;

故答案為:A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下是處于研究階段的人工固氮的新方法。N2在催化劑表面與水發(fā)生反應:2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g) +3O2(g) H=+1530.4 kJ/mol,完成下列填空:

(1)該反應平衡常數(shù)的表達式K=______________。

(2)上述反應達到平衡后,保持其他條件不變,升高溫度,重新達到平衡時_______。

a. 平衡常數(shù)K增大 b. H2O的濃度減小

c. 容器內的壓強增大 d. v(O2)減小

(3)部分實驗數(shù)據(jù)見下表(條件:2 L容器、催化劑、光、N21 mol、水3 mol、反應時間3 h):

序號

第一組

第二組

第三組

第四組

t/

30

40

50

80

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

第四組容器中3小時內以NH3表示的平均反應速率是______________。第四組容器內NH3生成量最小的可能原因是__________________。

(4)若用該反應進行工業(yè)生產,請選擇適宜的條件________________。(答兩條)

(5)工業(yè)合成氨時,合成塔中每產生1 mol NH3,放出46.1 kJ的熱量,則工業(yè)合成氨的熱化學方程式是_____________________。

(6)已知:N2(g) 2N(g) H2(g) 2H(g),則斷開1 mol NH鍵所需的能量是_______kJ。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學反應能用離子反應:Ba2++2HCO3-+2OH-→BaCO3+CO32-+2H2O表示的是(

A.Ba(OH)2與少量的NaHCO3

B.Ba(OH)2與少量的Ba(HCO3)2

C.Ba(HCO3)2與足量的NaOH

D.Ba(OH)2與足量的Ba(HCO3)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是

A.氫氧化鋁的酸式電離:Al(OH)3+H2O[Al(OH)4] +H+

B.銅與稀硝酸的反應:Cu+4H++NO3= Cu2+ + NO2+H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中:2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2的存在:2NO22I4H+=2NO↑+I22H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種用途廣泛的化工原料,也可作為燃料。請回答以下問題:

1)工業(yè)上常用下列反應制備甲醇:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH= —90.1KJmol-1,該反應自發(fā)的條件是________。

2)實驗室模擬用COH2反應來制甲醇。在250℃下,將一定量的COH2投入2L的密閉容器中,各物質的物質的量(mol)變化如下表所示:(前6min沒有改變條件)

2min

4min

6min

8min

20min

CO

0.7

0.5

0.5

0.4

0.2

H2

1.4

1

1

1.8

2

CH3OH

0.3

0.5

0.5

0.6

0.8

①從0min-4min這段時間的反應速率vCO=_________

250℃時該反應平衡常數(shù)K的值為________。

③若第6min時只改變了一個條件,則所改變的條件是________。

④若反應過程中保持溫度不變,第20min,該反應的v______v(“ > ”,“ < ”“ = ”)

3)若在一恒容的密閉容器中通入物質的量之比為11COH2來生產CH3OH,畫出不同溫度下,反應相同時間時CO的體積分數(shù)隨溫度變化的圖像。_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖,小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上,加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體[BaOH28H2O],并用玻璃棒攪拌,玻璃片上的水結成了冰.由此可知( 。

A.該反應中,化學能轉變成熱能

B.反應物的總能量低于生成物的總能量

C.氯化銨與氫氧化鋇的反應為放熱反應

D.反應的熱化學方程式為 2NH4Cl+BaOH2BaCl2+2NH3H2OQ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,反應CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g),△H>0,達到平衡狀態(tài)后,分別改變某個條件,下面四個說法中,條件改變、影響原因、影響結果均正確的是

條件改變

影響原因

影響結果

A

適當縮小容器的容積

活化分子所占百分比增大,正逆反應速率均同等程度加快

平衡不移動

B

適當升高溫度

活化分子所占百分比增大,正逆反應速率加快,逆反應速率減慢

平衡正向移動

C

加入催化劑

分子能量增大,活化分子所占百分比增大,正逆反應速率均同等程度加快

平衡不移動

D

適當擴大容器的容積

活化分子所占百分比不變,但是單位體積內的活化分子數(shù)減少,正逆反應速率同等程度減慢

平衡不移動

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I .光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)上有許多用途。制備光氣的方法很多, 下列兩種方法常用。

(1)方法一:工業(yè)上制備光氣的原理:CO+Cl2COCl2,其中原料氣CO可利用天然氣在氧氣中不完全燃燒生產,已知:

CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) H = - 890.3 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) H =-566 kJ·mol-1

每生產224LCO (標準狀況)所放出的熱量約為________ kJ

(2)方法二:實驗室可用氯仿(CHCl3)與雙氧水反應制備光氣,同時還有一種酸性溶液生成。寫出實驗室制備光氣的化學方程式__________。

II.COCl2 的分解反應為:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g) H =+108 kJ·mol-1 ,反應體系達到平衡后,各物質的濃度在不同條件下的變化情況如下圖所示(l0min14 minCOCl2濃度變化曲線未畫出):

(3)先計算第8 minCO的濃度,再計算平衡數(shù)K=________。

(4)比較第2 min反應溫度與第8 min反應溫度T8的高低:T2_____T8(選填“ >”、“< ”“=”)。

(5)12 min時反應于溫度T8下重新達到平衡,則此時c(COCl2)=_____mol·L-1(結果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(化學有機化學基礎)

3﹣對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如下:

已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O

1)遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構體有___________種,B中含氧官能團的名稱為___________

2)試劑C可選用下列中的___________

a、溴水

b、銀氨溶液

c、酸性KMnO4溶液

d、新制Cu(OH)2懸濁液

3E的一種同分異構體,該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為___________

4E在一定條件下可以生成高聚物FF的結構簡式為___________

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