關(guān)于常溫下0.1mol/L氨水（pH=11.12）的下列說法不正確的是（　　）
A、加水稀釋過程中，c（H+）：c（OH-） 的值增大
B、根據(jù)以上信息，可推斷NH3?H2O為弱電解質(zhì)
C、與pH=11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+） 大于氨水中c（NH
 
+
4
）
D、加入少量NH4Cl 固體，溶液中水的電離平衡：H2O?H++OH-正向移動
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、加水稀釋過程中，促進(jìn)電離，但顯性離子氫氧根離子濃度減小，而溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以氫離子濃度增大；
B、如果是強(qiáng)電解質(zhì)，0.1mol/L氨水的pH=13；
C、根據(jù)兩溶液中電荷守恒分析解答；
D、NH4Cl 是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水要發(fā)生水解，鹽的水解對水的電離起促進(jìn)作用．
解答： 解：A、加水稀釋過程中，促進(jìn)電離，但顯性離子氫氧根離子濃度減小，而溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以氫離子濃度增大，所以c（H+）：c（OH-） 的值增大，故A正確；
B、如果是強(qiáng)電解質(zhì)，0.1mol/L氨水的pH=13，故B正確；
C、氫氧化鈉溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-），在氨水溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），而兩者的PH相同，所以兩溶液中氫離子與氫氧根離子濃度相等，則鈉離子與銨根離子濃度相等，故C錯誤；
D、水的電離平衡：H2O?H++OH-，銨根離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子，導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，所以平衡正向移動，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒在解題中的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A、D均是重要的有機(jī)合成中間體，D被稱為佳味醇（chavico1），具有特殊芳香的液體，也可直接作農(nóng)藥使用．如圖所示的是由苯酚為原料合成A、D的流程．

已知：
①BrR1
Mg
THF
BrMR1
BrR2
R1-R2（THF為一種有機(jī)溶劑）
②C6H5-O-R
Li，THF室溫
H3O+
C6H5-OH
請回答下列問題：
（1）寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．
（2）是化合物B的一種同分異構(gòu)體，用核磁共振氫譜可以證明該化合物中有
 
種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境．
（3）指出    的有機(jī)反應(yīng)類型
 
．
（4）化合物B經(jīng)過下列轉(zhuǎn)化，可合成用于制造樹脂、合成橡膠乳液的有機(jī)原料丙烯酸．
B
NaOH水溶液
△①
E
HBr
②
F
Cu，O2，△
③
新制Cu(OH)2
△④
酸化
⑤
-HBr
⑥
G
①設(shè)置反應(yīng)②、⑥的目的是
 
．
②寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
③寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
④G與甲醇反應(yīng)生成的酯H是生產(chǎn)丙烯酸樹脂的一種重要單體，寫出H聚合的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）寫出符合下列要求的化合物D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①遇FeCl3溶液呈紫色； 
②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向13.6gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.25L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，反應(yīng)后溶液恰好呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為19.6g，下列說法不正確的是（　�。�
A、Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1
B、硝酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
C、Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol
D、產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗正確的是（　　）
A、
蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶
B、
 檢查裝置氣密性
C、
     碳酸氫鈉受熱分解
D、
  分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+四種陽離子．
（1）該無色溶液中含有的陰離子可能是CO32-、OH-、NO3-中的一種或幾種，則含有的陰離子是
 
（填離子序號）．
（2）向該溶液中逐滴加入過量的氯化鈉溶液，實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）將（2）中所得溶液過濾，向濾液中加入氫氧化鈉溶液至過量，新生成的陰離子是
 
（填離子序號）．
（4）檢驗該溶液中含有K+的實驗方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.3g鈉放入100g水中，生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、等于2.3%B、小于4%
C、等于4%D、大于4%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、硅材料廣泛用于光纖通訊
B、工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
C、粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
D、水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�
A、電解MgCl2溶液可制金屬鎂
B、可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于水的凈化
C、在海輪外殼上裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
D、“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是化工生產(chǎn)的主要原料之一，氨氣的用途非常廣泛．在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．
（1）該反應(yīng)所用的催化劑是
 
（填寫名稱）；該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)
 
500℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 

A．3V正（H2）=2V逆（NH3）        
B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化  
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）上述反應(yīng)若第5分鐘時達(dá)到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（N2）為
 
．
（4）在另一容積可變的容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，則產(chǎn)生的NH3的物質(zhì)的量比原平衡產(chǎn)生的NH3
 
（填“多”或“少”或”“一樣”）．
（5）工廠生產(chǎn)的氨水稀釋后可作肥料．稀釋氨水時，隨著水的增加溶液中減少的是
 

a、
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
 b、
c(NH3?H2O)
c(OH-)
  C、
c(H+)
c(N
H
+
4
)
   d、
c(OH-)
c(H+)

（6）液氨和水類似，也能電離：2NH3?NH4++NH2-，某溫度時，其離子積K=2×l0-30．該溫度下：①將少量NH4Cl固體加入液氨中，K
 
=2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應(yīng)后所得溶液中各微粒的濃度大小關(guān)系為：
 
．

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