Question

5．電化學原理在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛．請回答下列問題：

（1）通過SO₂傳感器可監(jiān)測大氣中SO₂的含量，其工作原理如圖1所示．
①固體電解質(zhì)中O^2-向負極移動（填“正”或“負”）．
②寫出V₂O₅電極的電極反應式：SO₂-2e^-+O^2-=SO₃．
（2）如圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器．裝置I中離子交換膜只允許Na⁺通過，充放電的化學方程式為：2Na₂S₂+NaBr₃$?_{充電}^{放電}$ Na₂S₄+3NaBr
①負極區(qū)電解質(zhì)為Na₂S₂、Na₂S₄（用化學式表示）
②家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
③閉合開關(guān)K，當有0.04mol Na⁺通過離子交換膜時，a電極上析出的氣體在標準狀況下體積為448 mL．
（3）金屬釩（V）在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”．在測定礦石中釩的含量時有如下操作：用已知濃度的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，滴定（VO₂）₂SO₄溶液．
①完成滴定過程的離子反應方程式，方框內(nèi)填數(shù)字，短線上填物質(zhì)的化學式或離子符號．
□VO₂⁺+□H₂C₂O₄+□2H⁺→□VO²⁺+□CO₂+□2H₂O
②當收集到標準狀況下氣體11.2升時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.5N_A．

Answer 1

分析 （1）①原電池中陰離子移向負極；
②在V₂O₅電極上，SO₂失電子發(fā)生氧化反應生成SO₃；
（2）①原電池的負極發(fā)生氧化反應；
②氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉和氯化鈉；
③a極生成氯氣，b極生成氫氣，當有0.04mol Na⁺通過離子交換膜時，有0.04mol氫離子放電；
（3）①根據(jù)元素守恒知，生成物中還含有H₂O，該反應是在酸性條件下進行的反應，所以反應物中還含有氫離子，該反應中V元素化合價由+5價變?yōu)?4價，草酸中C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；
②生成的氣體是二氧化碳，根據(jù)二氧化碳和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答 解：（1）①原電池中陰離子移向負極，故答案為：負；
②在V₂O₅電極上，SO₂失電子發(fā)生氧化反應生成SO₃，電極方程式為：SO₂-2e^-+O^2-=SO₃，
故答案為：SO₂-2e^-+O^2-=SO₃；
（2）①原電池的負極發(fā)生氧化反應，所含元素化合價升高，所以負極區(qū)電解質(zhì)為：Na₂S₂、Na₂S₄，
故答案為：Na₂S₂、Na₂S₄；
②氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉和氯化鈉，則離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
③a極生成氯氣，b極生成氫氣，當有0.04mol Na⁺通過離子交換膜時，有0.04mol氫離子放電，生成氫氣0.02mol，標準狀況下體積為：0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故答案為：448；
（3）①根據(jù)元素守恒知，生成物中還含有H₂O，該反應是在酸性條件下進行的反應，所以反應物中還含有氫離子，該反應中V元素化合價由+5價變?yōu)?4價，草酸中C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2，所以VO₂⁺的計量數(shù)是2、H₂C₂O₄的計量數(shù)是1，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺=2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O，故答案為：2；1；2H⁺；2；2；2H₂O；
②生成的氣體是二氧化碳，設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為x
2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺=2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O 轉(zhuǎn)移電子數(shù)
                     44.8L         2N_A
                      11.2L         x
44.8L：2N_A：11.2L：x
x=$\frac{2{N}_{A}×11.2L}{44.8L}$=0.5N_A，故答案為：0.5N_A．

點評 本題考查氧化還原反應配平、根據(jù)方程式計算等知識點，側(cè)重考查分析問題能力、計算能力，熟悉元素化合價是解本題關(guān)鍵，注意有機物中C元素化合價判斷方法，題目難度中等．