【題目】下面是幾種實驗中常用的儀器

A B C D

(1)寫出下列代號所代表的儀器的名稱：C___________；D___________

(2)分離水和四氯化碳可選用的儀器________ (填儀器代號)。

(3)操作時怎樣才能使C儀器中裝滿所需的水？____________ 。

【答案】冷凝管 分液漏斗 D 冷凝水由低端注入

【解析】

(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可確定儀器的名稱；

(2)水和四氯化碳互不相溶，可用分液的方法分離；

(3)應從低端注入水。

(1)由儀器的構(gòu)造可知C為冷凝管，D 為分液漏斗，故答案為：冷凝管；分液漏斗；

(2)水和四氯化碳互不相溶，可用分液的方法分離，用分液漏斗分離，故答案為：D；

(3)使C儀器中裝滿所需的水，應使冷凝水由低端注入，故答案為：冷凝水由低端注入。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是中學常見的五種化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知A溶液顯堿性，焰色反應為黃色，且可促進水的電離。

(1)若A、B、C中含有相同的金屬元素，且B為白色沉淀物，則A的化學式為____，D的化學式為_____；A、C反應生成B的離子方程式為___________。

(2)若C是一種無色無味的氣體，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因___________，C與E反應生成B的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某制堿制得的純堿中含有NaHCO3和NaCl雜質(zhì)。某實驗小組對此堿樣品進行檢查。

（1）取此堿樣品10g，加熱到質(zhì)量不再減少，冷卻稱重，稱得質(zhì)量為9.845g，該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為__________________________。

（2）另取10g固體樣品，加蒸餾水溶解，配成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制過程中必需使用的化學儀器有______________________（填字母）

A.燒杯 B.250mL容量瓶C.漏斗 D.膠頭滴管 E.玻璃棒 F.試管

（3）量取上述配制好的溶液25mL，向其中加入過量鹽酸至 不再產(chǎn)生氣泡，共收集到190.4mL（標準狀況）氣體，該反應過程的離子方程式為______________________、_______________________。10g該樣品中含____________gNaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液時，pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。下列敘述正確的是

A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1

B. 圖中x點表示溶液中Ag+恰好完全沉淀

C. 圖中x點的坐標為(10，6)

D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L－1NaI溶液，則圖像在終點后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①鹽酸、②鐵、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見的物質(zhì)。請回答下列問題。

(1)上述4種物質(zhì)中屬于鹽的是______ (填序號，下同)；水溶液能使紫色石蕊溶液變紅的是______ 。

(2)寫出鹽酸的電離方程式___________。

(3)寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_____________。

(4)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應的離子方程式為_______。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者_______后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學工業(yè)。電解飽和食鹽水的產(chǎn)物中一種是所有氣體中密度最小的氣體、一種是黃綠色氣體和一種易溶、易電離的堿，則電解食鹽水的化學方程式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

B．電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C．電池工作時，CO32－向電極B移動

D．反應CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說法正確的是（　　）

A. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等

C. 0.2 mol/L HCOOH 與 0.1 mol/L NaOH 等體積混合后：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol/L CH3COONa 與 0.1 mol/L鹽酸等體積混合后 (pH<7)：c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如圖。

下列說法正確的是（ ）

A.操作①發(fā)生的反應為氧化還原反應

B.若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

C.操作②是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

D.在整個制備過程中，發(fā)生復分解反應、氧化還原反應、分解反應、置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2SO3是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應的產(chǎn)物，進行如下實驗。

實驗Ⅰ 配制500 mL 一定濃度的Na2SO3溶液

①溶解：準確稱取一定質(zhì)量的Na2SO3晶體，用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是____

②移液：將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為 __，同時洗滌____(填儀器名稱)2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1~2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

實驗Ⅱ 探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應的產(chǎn)物

查閱資料：i.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液

ii.Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應

(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。

假設(shè)一：該白色沉淀為Ag2SO3

假設(shè)二：該白色沉淀為Ag2SO4

假設(shè)三：該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物

①寫出假設(shè)一的離子方程式 ____；

②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是_____；

③驗證假設(shè)三是否成立的實驗操作是____。

(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀A，然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗：

①已知反應(b)的化學方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，則反應(a)的化學方程式為____；

②生成白色沉淀A的反應為非氧化還原反應，則A的主要成分是____(寫化學式)。

(3)由上述實驗可知，鹽溶液間的反應存在多樣性。經(jīng)驗證，(1)中實驗假設(shè)一成立，則(2)中實驗的產(chǎn)物不同于(1)實驗的條件是 ___。

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